在化學(xué)實驗操作技能考查中有三道考題：a．氧氣的實驗室制取與性質(zhì)；b．二氧化碳的制取、收集和驗滿；c．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除．小宇抽簽后由監(jiān)考老師引領(lǐng)至實驗桌前，該實驗桌上擺放了如下藥品和儀器．回答下列問題：

（1）圖中所示儀器③和⑤的名稱是：③，⑤．
（2）小宇進(jìn)行的考題是（填序號），其主要操作如圖所示：

其中操作錯誤的是（填序號）；改正該錯誤操作后，小宇完成實驗的正確操作順序應(yīng)為（填序號）．
（3）C操作利用了該氣體的化學(xué)性質(zhì)．
（4）實驗桌上的兩種藥品所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

將某種物質(zhì)加熱，完全分解只生成氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是（　�。�

神州十號載人飛船發(fā)射時，其中的一個反應(yīng)為：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+x H₂O，式中x的值是（　�。�

向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO₃和CaCO₃的固體混合物，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均恰好反應(yīng)完全，生成a g氣體．則下列結(jié)論合理的是（　�。�

根據(jù)如圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)回答問題．（假設(shè)恰好完全反應(yīng)，C中所生成的氣體全部逸出）

已知所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
請計算回答：
（1）水（H₂O）分子中，氫、氧元素的原子個數(shù)比為．
（2）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為 g．
（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計算過程）
（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化鈉溶液多少克？（要求寫出計算過程）

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組取8.0g的石灰石樣品放入燒杯中，再取50.0g稀鹽酸分五次加入燒杯中，讓其充分反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
剩余固體的質(zhì)量/g	6.0	4.0	2.0	0.8	0.8

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

將CaCl₂和NaCl的混合物20g放入90g水中使其完全溶解后，往其中加入Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）反應(yīng)停止時生成CaCO₃ 的質(zhì)量為克；
（2）求恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某同學(xué)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成50g溶液，再向其中滴加澄清石灰水[溶質(zhì)為Ca（OH）₂]，加入澄清石灰水與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請解決以下問題：
（1）計算樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）當(dāng)碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，計算此時反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

某實驗中化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品進(jìn)行了如圖所示的實驗．求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

根據(jù)如圖所示探究燃燒條件的實驗裝置回答：
（1）由該實驗得出，可燃物燃燒的條件是：①；②；
（2）根據(jù)可燃物燃燒的條件判斷，如果用導(dǎo)管將氧氣通入該燒杯中，讓氧氣與白磷充分接觸，白磷（填“能”或“不能”）在水中燃燒．