下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（兩種物質(zhì)析出的晶體中都不含結晶水）．下列說法正確的是（　　）

向某一溶液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能是，向沉淀中加入足量的稀硝酸，現(xiàn)象：
①沉淀全部溶解，則沉淀為；
②沉淀全部不溶解，則沉淀為；
③沉淀部分溶解，則沉淀為．

請根據(jù)如圖回答問題：

（1）分別寫出各儀器的名稱②、③、⑥．
（2）可用于加熱的儀器是，用于收集氣體的儀器是，用于吸取和滴加少量液體的儀器是．
取三支試管，各加入3mL水，分別如圖所示進行加熱．回答下列問題：

（3）三種情況下將水加熱至沸騰時所需時間最短的是．
（4）加熱時不能將試管對著人，理由是．取2mL氫氧化鈉（NaOH）溶液于一支試管中，向試管中逐滴加入硫酸銅（CuSO₄）溶液，然后進行加熱．
（5）硫酸銅（CuSO₄）溶液加入到氫氧化鈉（NaOH）溶液中，觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生；加熱一段時間后，觀察到．

侯德榜是我國著名的化學家，他發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，反應原理有：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃ 

加熱  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
下列是某同學對“侯氏制堿法”的有關化學反應的一些認識，其中不正確的是．
A．上述反應中，既有分解反應又有復分解反應
B．“侯氏制堿法”中的“堿”是指NaHCO₃
C．反應②可進行，是因為趨于生成更難溶的物質(zhì)
D．反應②析出NaHCO₃固體后，溶液中只含氯化銨．

二氧化碳和二氧化硫質(zhì)量比1：1，求氧原子個數(shù)比．

完成下列實驗，你會從中感受到許多樂趣．
（1）把粉末狀硫酸銅晶體加入到盛有100mL熱水燒杯中，直至不能繼續(xù)溶解為止．
（2）如圖所示，將一小塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體浸入上述硫酸銅溶液中．
（3）靜置一段時間，觀察晶體形狀和大小的變化．根據(jù)以上實驗，思考并與同學討論：
①硫酸銅晶體的大小和形狀發(fā)生變化了嗎？
②溶液中的硫酸銅發(fā)生了怎樣變化？

水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義．
①水的組成
圖1是18世紀化學家卡文迪許做的關于水的組成的實驗．寫出該反應的化學反應方程式，實驗現(xiàn)象是．該實驗證明了水是由元素組成的化合物．
②水的性質(zhì)
Ⅰ．水具有良好的分散性．以下物質(zhì)分散在水中，經(jīng)攪拌過濾后，所得溶液名稱（圖2）正確的是．（選填編號）

Ⅱ．先鋒Ⅵ是一種抗生素，每瓶含先鋒霉素0.5g．注射時，配成質(zhì)量分數(shù)不高于20%的溶液，則加入的水至少需要mL．
Ⅲ．圖3是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
i．在℃，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
ii．將圖中甲溶液從a點降溫至b點，兩點分別對應的溶液具有相同的（選填編號）．
A．溶液質(zhì)量B．溶劑質(zhì)量
C．溶解度D．溶液狀態(tài)
iii．將t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₄℃（升溫過程溶劑量不變），三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是．
③水的用途
Ⅰ．寫出制取碳酸飲料過程中發(fā)生的化學反應方程式．
Ⅱ．滅火時將水噴成細霧狀的主要原因是（選填編號）．
A．降低著火點B．增大與可燃物接觸面積C．與空氣中氣體反應生成CO₂．

根據(jù)如圖氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題．
（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將C點所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），
此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（選填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有g氯化鈉晶體折出．

一底面積為10cm²的圓柱形容器內(nèi)裝有足量的H₂SO₄溶液，測其底部所受溶液的壓強為338Pa，把一塊鐵片完全浸浸沒在稀H₂SO₄中一會兒后取出，又測其底部所受溶液的壓強為500pa，求鐵片和稀硫酸反應產(chǎn)生H₂的質(zhì)量是多少？（g取10N/kg）

為檢驗某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，去樣品12.5g放入燒杯中然后加入足量的稀鹽酸使其充分反應．反應結束后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減少了4.4g．（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）．試求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．