下列物質中，不能用作治療胃酸過多藥物主要成分的是

1. A.
   氫氧化鋁
2. B.
   碳酸氫鈉
3. C.
   氫氧化鎂
4. D.
   氫氧化鈉

小敏同學為了探究Fe、Mn、Cu三種金屬的活動性，做了三次實驗，實驗記錄如下
A、Mn+FeSO₄﹦MnSO₄+Fe；B、Mn+CuSO₄﹦MnSO₄+Cu；C、Fe+CuSO₄﹦FeSO₄+Cu
（1）通過上述實驗記錄，我們能分析出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是______；三次實驗中有一次實驗是多余的，它是______（填序號）．
（2）小李同學認為除了可以利用上述實驗來得到Fe和Mn的金屬活動性強弱外，還可以利用Fe、Mn分別與酸反應的現象來獲得結論．他取兩只燒杯，分別放入等質量的Fe和Mn，再向燒杯分別放入等質量、等質量分數的稀鹽酸，利用______這一現象也能得到與小敏相似的結論．待反應結束后，小李同學又發(fā)現兩只燒杯減少的質量相等，則燒杯中一定沒有剩余的物質是______．（反應中Mn顯+2價）

尿素是一種常見的化肥，化學式為CO（NH₂）₂．
（1）尿素的相對分子質量______．
（2）求尿素中各元素的質量比．______
（3）求尿素中氮元素的質量分數．______．

某同學漱口時聞到自來水有一股刺激性氣味，他聽說是加漂白粉消毒所致．他帶領化學興趣小組的同學到實驗室，找到一袋包裝破損的漂白粉，同學們對該漂白粉是否失去漂白作用產生了疑惑．
（1）查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（Cl0₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（C10）₂可溶于水，其漂白原理是：與空氣中的C0₂、H₂O發(fā)生如下反應：Ca（Cl0）₂+H₂O+C0₂=CaC0₃↓++2HCl0，HCl0能使有色物質（如品紅溶液）褪色．
③HCl0不穩(wěn)定，易分解，生成HCl和一種常見的無色無氣味的氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HCl0的水溶液呈酸性．
（2）交流討論：
該小組的同學經過分析得出HCl0分解時除生成HCl而產生刺激性氣味外，生成的另一種常見氣體是______．
（3）實驗探究：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，______	______	漂白粉已失去漂白作用

（4）繼續(xù)探究：
①同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并展開進一步探究．在老師的幫助下，同學們對失效后的漂A粉成分作出了如下猜想：
a．猜想一：其成分為CaCl₂和CaC0₃；
b．猜想二：其成分為______．
②小明認為猜想中的成分CaC0．，除由漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其他來源，請你用化學方程式表示這一來源：______．
③小聰通過實驗證明猜想一成立，小聰的實驗方案是______．

下列化學方程式或電離方程式書寫完全正確的一組是

1. A.
   Fe₂（SO₄）₃=3Fe³⁺+2SO₄ ^2-
2. B.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^-
3. C.
   2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
4. D.
   Fe+2AgCl=FeCl₂+2Ag

用化學用語表示：
（1）2個氮原子______；　　　　　　　 （2）人體中含量最多的物質______；　　　　　
（3）2個氫氧根離子______；　　　　�。�4）硫酸銅中硫元素的化合價______．

在久未開啟的菜窖、枯井和深洞底部的空氣中，________的含量比較高．在進入這些地方前，為避免發(fā)生危險，必須先做________實驗．

下列化學方程式書寫不正確的是

1. A.
   Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
2. B.
   CaCO₃CaO+CO₂↑
3. C.
   4Fe+3O₂ 　2Fe₂O₃
4. D.
   2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

如圖所示，在燃燒匙內盛適量硫粉，用酒精燈點燃后，立即插入鐘罩內，同時塞緊橡皮塞．
（1）實驗時觀察到的現象有______．
（2）如何證明反應后鐘罩內的水溶液呈酸性？______．
（3）根據二氧化碳溶解于水后，其水溶液略顯酸性的原理，解釋反應后鐘罩內的水溶液為什么顯酸性？______．

在硫酸銅、硫酸鋅的混合溶液中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾，濾液中的溶質是

1. A.
   硫酸亞鐵、硫酸鋅
2. B.
   硫酸銅、硫酸亞鐵
3. C.
   硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅
4. D.
   硫酸亞鐵