20℃時將400g10%的NaCl溶液平均分為4份，對每一份進行如下處理（假設處理過程中無損耗且溶質(zhì)全部溶解），則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為：
（1）第一份加10gNaCl，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
（2）第二份加10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
（3）第三份蒸發(fā)10g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．

寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型：
（1）過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣______，______反應；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒______，______反應．

酸、堿、鹽、氧化物的知識是重要的化學基礎知識．
（1）請用化學方程式說明“斯達舒”[含Al（OH）₃]緩解胃酸（主要成分是稀鹽酸）過多引起不適的原理______．
（2）在石灰石、生石灰、熟石灰三種物質(zhì)中，可作為干燥劑的是______．
（3）在太空艙里，NiFe₂O₄可用于促進宇航員呼出的CO₂轉(zhuǎn)化為O₂，而自身的質(zhì)量及化學性質(zhì)保持不變．你認為NiFe₂O₄在這一反應中是______．

各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，請分別選用“A”或“B”或“C”填涂在答題卡相應位置．
（1）沸點：水______氯化鈉溶液；
（2）酸堿度（pH）：食醋______肥皂水；
（3）核外電子數(shù)：鈉原子______氫原子；
（4）含碳量：甲醛（CH₂O）______醋酸（C₂H₄O₂）；
（5）空氣中氣體成分的體積分數(shù)：氧氣______稀有氣體；
（6）通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合______200mL．

C₆₀具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，下列關于該物質(zhì)的說法中，錯誤的是

1. A.
   它是化合物
2. B.
   它是單質(zhì)
3. C.
   它的一個分子中含有60個碳原子
4. D.
   它的相對分子質(zhì)量是720

下列實驗方法正確的是________．
A．除去銅粉中少量的氧化銅：加入足量的稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌并干燥
B．除去二氧化碳中少量的氯化氫氣體：將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
C．鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液：加入酚酞試液，觀察顏色變化
D．鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種化學肥料：________．

已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現(xiàn)實驗室有一瓶失去標簽但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設：假設①白色粉末是碳酸鈉；假設②白色粉末是氧化鈣；假設③白色粉末是氫氧化鈣．
（2）設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：

設計的相關實驗操作	實驗中觀察到的現(xiàn)象	假設是否成立
取一定量粉末加入稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	假設①
取一定量粉末溶于水	溶液渾濁且溫度升高	假設②
		假設③

根據(jù)假設②的現(xiàn)象寫出對應的化學方程式______；
（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是______；若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是______；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是______、______（填化學式）．

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了收回利用，欲用2%的稀鹽酸此時廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）．試計算：
（1）用10g30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水______g．
（2）取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

化學是一門實用性很強的科學，應用所學的化學知識能幫助我們解釋許多問題．例如：
（1）用適量的稀硫酸可以除去鐵銹，其反應的化學方程式為______；
（2）長期盛放石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，請用化學方程式表示形成白色固體的原因______．