下列屬于純凈物的是（　�。�

A、B、C、D是四種常見的元素，A是海水中含量最多的元素，B是地殼中含量最多的金屬元素，C²⁺的核外電子數(shù)與氖原子相同，D原子核外比C原子核外多5個電子．試推斷：
（1）B元素與D元素形成化合物的化學式
（2）寫出A單質(zhì)與C單質(zhì)反應的化學方程式．

區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（　　）

	需區(qū)分物質(zhì)	方法一	方法二
A	空氣和氧氣	用帶火星木條檢驗	聞氣味
B	硬水和軟水	觀察顏色	加明礬攪拌
C	銅絲和鐵絲	用磁鐵吸引	觀察顏色
D	二氧化碳和氮氣	澄清石灰水	燃著的木條

為檢驗某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物放在燃燒匙里，再在酒精燈火焰上灼燒，然后用附有少量石灰水的燒杯罩在火焰上，用此實驗方法（　�。�
①能檢驗出該化合物是否含碳元素�、谀軝z驗出該化合物是否含氫元素　③能檢驗出該化合物是否含氧元素④該化合物是否含碳、氫、氧三種元素都不能檢驗出來．

學習了質(zhì)量守恒定律后，小明嘗試這做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗．他找到的用品有：蠟燭、澄清石灰水、火柴、一個有蓋的玻璃杯、電子秤等．實驗步驟如下：
第一步，將蠟燭固定在玻璃杯內(nèi)底，在電子稱上稱量反應前蠟燭和玻璃杯（含杯蓋）的總質(zhì)量；
第二步，用火柴點燃蠟燭，立即蓋上杯蓋；
第三步，將蠟燭熄滅后，在電子稱上稱量反應后蠟燭和玻璃杯（含杯蓋）的總質(zhì)量；
第四步，向玻璃杯中倒入澄清石灰水，振蕩并觀察現(xiàn)象．
請完成下列填空：
（1）小明發(fā)現(xiàn)兩次稱量的質(zhì)量不同，所以他認為蠟燭燃燒這一化學變化不符合質(zhì)量守恒定律，你是否同意他的觀點，兩質(zhì)量不同的原因是．
（2）小明觀察到玻璃杯內(nèi)壁有水霧，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后有（填化學式）和生成，說明蠟燭一定含有元素，可能含有元素．

用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應．試分析：
（1）反應生成氫氣的質(zhì)量是．
（2）通過計算確定過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數(shù)點后1位）

甲同學為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種試劑，設計了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案．
（1）請你幫助甲同學完善下表中的探究方案

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用
②在①所得溶液中，插入   ，充分作用	無明顯現(xiàn)象
③在②所得溶液中，插入   ，充分作用

結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
寫出①中反應的化學方程式：．將鋁絲插入溶液前應進行的操作是．
（2）乙同學看到甲同學的方案后，認為只要再補充一個實驗，還能得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結論，乙同學要補充的實驗是．
（3）丙同學認為要得到活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必補做實驗，只需將甲同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，調(diào)整后的金屬插入順序為．

白磷敞放在空氣中能夠自燃，下列因素與這一現(xiàn)象無關的是（　　）

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將 x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積；②測；
Ⅰ中反應的反應表達式是；Ⅱ中x的值應為．
（2）乙同學探究了濃度對雙氧水分解速度的影響，用如圖1裝置進行實驗，通過比較就能達到實驗目的．
（3）丙同學通過實驗測定過氧化氫溶液中過氧化氫的含量，準確取用100g某過氧化氫溶液和2.5g二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣泡后，經(jīng)數(shù)據(jù)處理得知：生成氧氣1.6g．試計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
【資料】
①化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量都不改變；
②分解過氧化氫制氧氣的微觀過程可用如圖2表示．

下列說法中正確的是（　　）