化學教材“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵、氧化銅能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究1】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產生大量氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
②待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象．	試管中均產生大量氣泡，帶火星木條均復燃
③將實驗②中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為a g．
④分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末，向D試管中加入a g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．

（1）A中產生的氣體是；
（2）實驗②、③證明：氧化鐵的 和 在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達式．
（4）實驗設計④的目的是，若實驗④觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是
．
【實驗探究2】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

實驗序號	KClO3質量	其它物質質量	待測數(shù)據(jù)
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO   0.5g
③	1.2g	MnO2   0.5g

（MnO₂二氧化錳，CuO氧化銅）
（1）上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是；
（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（3）【預期結論】氧化銅能作氯酸鉀分解的催化劑．你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是
（4）若要證明氧化銅是氯酸鉀的催化劑，需要進行兩個實驗
①；
②．

用化學符號和數(shù)字表示：
3個水分子，
2個硫原子，
鈣離子，
+5價的磷元素．

觀察下列微粒的結構示意圖，用序號填空：

其中屬于原子的是，屬于同種元素的微粒的是，由②、⑧形成的化合物是（離子、共價）化合物，已達到穩(wěn)定結構的是．

寫出下列化學符號的名稱或名稱的化學符號
（1）①、Mg ②CO₂ ③H₂O  ④N₂ ⑤O₂ ⑥CO ⑦SO₂⑧MgO ⑨NH₃
（2）①金剛石②氯化氫③氧元素④碳元素⑤澄清石灰水．

氯化鈉的化學式為，金屬鈉和氯氣反應時，氯原子（得或失）電子變成帶（正或負）電的氯離子，鈉原子（得或失）電子變成帶（正或負）電的鈉離子，鈉離子、氯離子間通過形成（離子或共價）化合物．

如圖為鎂的原子結構示意圖
（1）鎂原子的核電核數(shù)為．核外有個電子層，在化學反應中易（填得或失）電子，它屬（填金屬或非金屬）原子．
（2）已知鎂原子的相對原子質量是24，則鎂原子核內中子數(shù)為．
（3）根據(jù)下列微粒的結構示意圖，其中屬于陽離子的是．

測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質量分數(shù)的是合金．
（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質量分數(shù)．

寫出以下溶液中溶質的化學式：
（1）食鹽溶液；
（2）澄清石灰水；
（3）稀硫酸；
（4）鹽酸；
（5）雙氧水； 
（6）碘酒；
（7）硫酸銅溶液；
（8）把一定量的鐵投入過量的稀硫酸中，過濾形成的水溶液．

根據(jù)下列要求，寫出有關反應的化學方程式
（1）有氧化物生成的化合反應                     
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣
（3）有氫氣生成的反應                        
（4）用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體．

用化學符號表示
（1）缺易得甲狀腺腫大
（2）海水中含量最多的物質
（3）硫離子
（4）三個銨根
（5）金屬鐵中鐵元素的化合價．