的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律．16g硫在8 g氧氣中充分反應后，剩余8g硫，則生成二氧化硫為．

“民以食為為天”，生命活動離不開食物，在食物中有構成細胞的基本物質，有分布最廣的和人體內的燃料以及維持人體正常生命活動不可缺少的、和等六大類．

化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．請從下列中選擇適當?shù)奈镔|填空：
A．氯化鈉   B．酒精  C．聚苯乙烯    D．活性炭   E．氫氣   F．生石灰
（1）被稱為理想“綠色能源”的是；（填編號）
（2）用作防毒面具中的濾毒劑的是；（填物質名稱）
（3）常用作食品包裝內做干燥劑的是；（填化學式）
（4）用于冬季融雪劑的是．（填俗稱）

混合物分離和去除雜質的方法有多種，下列事例中各采取了什么分離方法？
（1）將石油分離成汽油、煤油、柴油、潤滑油等可采用的方法．
（2）除去食鹽水中的泥沙可采用的方法．

點燃氫氣前，一定要先檢驗，若發(fā)出，表示氫氣不純，若，表示氫氣較純．

氫氣燃燒的化學方程式是：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O．
（1）讀法：
（2）獲取信息：
定性方面：反應條件，反應物，生成物．
定量方面：
①微觀：點燃條件下，每個氫分子跟個的氧分子反應生成個水分子．
②宏觀：點燃條件下，每份質量的氫氣跟份質量的氧氣恰好完全反應生成 份質量的水．

爆炸實際是一種特殊的燃燒，特殊在這種燃燒發(fā)生在空間里，因此燃燒瞬間產生的熱量使氣體迅速膨脹而形成強大的，最終摧毀容器等物體．

清涼油的主要成分薄荷腦（C₁₀H₁₀O）中碳、氫、氧元素的質量比為．

與人類的生活息息相關，溶液的配制是日常生活中和化學實驗中的常見操作．
下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表（20℃）．

溶液中溶質的質量分/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請仔細分析回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中的溶質的質量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸；   氨水的密度逐漸．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向1OOg12%的硫酸溶液中加水的質量應g．

按圖組裝儀器，關閉止水夾，點燃使紅磷燃燒．請回答下列問題：
（1）燃燒的現(xiàn)象是；該反應文字表達式為．
（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是；
（3）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為．
（4）若紅磷剛熄滅就打開止水夾，則你觀察到現(xiàn)象與（3）有何不同
（5）做如圖所示的實驗測定空氣中氧氣的含量，下列操作會使測定結果偏大的是
A．裝置漏氣
B．燃燒匙中放入的紅磷量不足
C．點燃紅磷伸入瓶中時，沒有立即塞緊瓶塞
D．紅磷燃燒結束后，沒等裝置冷卻就打開彈簧夾
（6）小芳對上述實驗裝置進行改進，通電使紅磷燃燒．你認為使用電熱棒加熱的好處是什么？
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