完成下列填空．

元素符號		Mg	Ag		Si		Cu
元素名稱	鈣			水銀		氯		鐵

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．

（1）鹽酸、硫酸等具有相似的化學性質(zhì)，是因為二者的水溶液中都含有離子．打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為．
（2）如圖1是甲同學設(shè)計的趣味實驗裝置，其氣密性良好．若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO₂，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現(xiàn)象？，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．
（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．乙同學和丙同學對這種白色粉末的成分進行了如下猜想和驗證．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na₂CO₃（Ⅲ）可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物
①乙同學向所取少量粉末中滴加溶液，觀察到的現(xiàn)象后，排除了（Ⅰ）的可能性．
②丙同學提議用酚酞試液來鑒定，你認為可行嗎？請簡要說明理由：
．
（4）某同學稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量．
實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
①求完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量是g．
②求樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
③假如此反應(yīng)恰好完全，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

甲、乙溶解度曲線如圖1所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．
（1）50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是．
（2）30℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是．
（3）燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是．除了加濃硫酸外，還可以加物質(zhì)也會發(fā)生這樣的變化．
（4）一塑料塊飄浮于20℃時的NaNO₃飽和溶液中（溶液中有多余NaNO₃晶體如圖2A所示），當溫度改變時（不考慮由此引起的塑料塊和溶液體積的變化），塑料塊排開液體的體積（V_排）隨時間（t）發(fā)生了如圖2B所示的變化．由此推測溫度的改變方式是（填“升溫”或“降溫”），同時觀察到燒杯底部NaNO₃晶體（填“增多”或“減少”）．

按下列要求書寫化學方程式：
（1）酒精在空氣中燃燒；
（2）在通電條件下只有兩種氣體生成的分解反應(yīng)．
（3）汽車安裝的排氣凈化器的技術(shù)核心是使用高效催化劑，使廢氣中的CO和NOx在催化劑表面進行氧化還原反應(yīng)．寫出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的兩種氣體的化學方程式．

如圖含有少量硫酸鋇的氫氧化鎂粉末（均勻混合），其中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．取該混合物粉末60g與一定量的10%的硫酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）60g混合粉末中硫酸鋇的質(zhì)量為  g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

氮肥能促使植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠．某同學發(fā)現(xiàn)他家花盆中花草生長緩慢，便施用了一種氮肥，如圖所示是該氮肥包裝袋上的部分文字說明，請根據(jù)有關(guān)信息計算：
（1）碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量是；
（2）這種氮肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)是．

氯氣（Cl₂）是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒．水溶液叫氯水．把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色．
【發(fā)現(xiàn)問題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？
【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性．
【猜想】
猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；  猜想2：是氯水中的 使品紅褪色的；
猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的．
【實驗探究】
Ⅰ．制取兩瓶干燥的氯氣．
實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂（固體）+4HCl（液體）

△   .

X+2H₂O+Cl₂↑，可用飽和NaCl溶液除去混在Cl₂中少量的HCl氣體．根據(jù)氯氣制備原理，現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用（如圖1）：

（1）X的化學式為，實驗室制取氯氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用圖2中的（填相應(yīng)字母），
圖中a、b儀器的名稱：a，b．
（2）連接儀器的正確順序是（填各接口處的字母）．
（3）在裝置中濃硫酸的作用是，該裝置有什么缺點．
Ⅱ．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	過程分析
①把品紅試紙伸入水中	沒有褪色	猜想1不成立
②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中	沒有褪色	猜想2不成立
③	沒有褪色	猜想3不成立

【結(jié)論】
綜合分析：氯水中的（填化學式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質(zhì)褪色）．
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合價為價．
（2）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化學方程式為．
（3）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是：先后．

清晨用自來水漱口時偶爾會聞到刺激性氣味．小明帶著好奇，對此展開系列探究，請你思考并完成相關(guān)問題．
【查閱資料】自來水的刺激性氣味來源于殺菌、消毒劑
氯氣．常溫下溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：H₂O+Cl₂=HClO+HCl．
HClO中氯元素的化合價是．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=，氯離子核外有個電子．
【實驗探究】取剛?cè)芙饬寺葰獾乃�（稱為氯水）少許于試管中，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液，石蕊試液由紫色變色，接著顏色褪去．
【質(zhì)疑】是什么物質(zhì)使石蕊試液褪色的呢？
【分析】氯水中存在的物質(zhì)有：H₂O、Cl₂、HClO、HCl，依據(jù)已有的化學知識，H₂O、HCl不會使石蕊試液褪色，是Cl₂或HClO或二者都能使石蕊試液褪色呢？
【實驗方案】用如圖所示實驗裝置進行實驗．（圖中鐵架臺等支持裝置略去）

實驗現(xiàn)象：濕潤紅紙條褪色，干燥紅紙條不變色．
【交流討論】該實驗方案是采用的思路設(shè)計的．實驗中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣．請你分析氯氣與水的反應(yīng)，寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：．
【探究結(jié)論】從上述實驗可推測使有色物質(zhì)褪色的是HClO而不是Cl₂．

草酸的化學式為H₂C₂O₄，甲、乙兩位同學對草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗分別做了探究：經(jīng)查閱資料知道，無水硫酸銅為白色固體，遇水后會變藍．
（1）【猜想與假設(shè)】
第一種：草酸分解產(chǎn)物CO₂和H₂
第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO₂、CO和H₂O
第三種：草酸的分解產(chǎn)物是、（你猜想的產(chǎn)物化學式）
（2）【設(shè)計實驗裝置】

（3）【實驗】
甲同學按其設(shè)計的實驗裝置（如圖1）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁了，乙同學按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁了，這些現(xiàn)象證明產(chǎn)物中一定有，無水CuSO₄變藍，證明產(chǎn)物中還有；若產(chǎn)物中有CO，則乙實驗干燥管的尖嘴處點燃后觀察到火焰，燒杯內(nèi)壁澄清石灰水．
（4）【結(jié)論】若第二種猜想是正確的，請你寫出草酸分解的反應(yīng)方程式．
（5）【反思與評價】
乙認為甲設(shè)計的實驗裝置有缺陷：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗．請你談?wù)勓b置2的至少兩點優(yōu)于裝置1的優(yōu)點：．

隨著人們生活水平的提高，哈爾濱市私家車數(shù)量不斷增加，提高了人們的生活質(zhì)量，給大家出行帶來了很多方便．請回答下列問題：
（1）制造汽車用到許多材料，如發(fā)動機用的是材料，汽車在行駛過程中的能量來源可能是能；
（2）汽車在給人們帶來方便的同時，也會出現(xiàn)一些交通事故，其中某些事故是由酒后駕車引起的．交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應(yīng)原理為酒精、三氧化鉻（CrO₃）和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻〔Cr₂（SO₄）₃〕、空氣中含量最多的化合物和一種常見的液體．反應(yīng)物的化學計量數(shù)之比是1：4：6，請寫出反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前后鉻元素的化合價分別是．