如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖，回答下列問題．
（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解性都屬于物質(zhì)．（填 易溶、可溶、微溶或難溶）
（2）如果A中混有少量的C，可以采取方法提純A．
（3）若將B的不飽和溶液變成飽和溶液，最簡單的方法．
（4）要使C從溶液中結(jié)晶析出，常采用的結(jié)晶方法是．

實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．

（1）現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH₃，應該選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是．
 （2）若有A裝置制取氧氣，應做如何改進？．該反應的化學方程式為．

現(xiàn)有NaCl、H₂O、Cu、CaO、H₂、CaCO₃、NaOH七種物質(zhì)，請按下列要求將這些物質(zhì)分類：
（1）單質(zhì)
（2）氧化物
（3）常見的鹽．

某工廠廢液中含有ZnCl₂、FeCl₂、CuCl₂，要從中全部回收金屬銅，某化學興趣小組的同學先加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中含有，濾液中存在的陽離子；相關的方程式；從微觀角度看該反應過程中有效作用的粒子是，其微觀轉(zhuǎn)化過程；如何利用化學方法繼續(xù)實驗得到純凈的金屬銅，寫出簡要的實驗步驟（包括加入的試劑和操作方法）．

我們身邊的物質(zhì)--鐵在眾多的金屬材料中，鐵及其合金一直在生產(chǎn)、生活中占據(jù)著主導地位，鋼鐵工業(yè)的發(fā)展狀況是世界各國工業(yè)化水平的重要標志．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中常用赤鐵礦來煉鐵，寫出其化學方程式在生活中，我們很少使用純鐵，這是因為，而通常將鐵制成合金使用，因為將金屬制成合金后有了更優(yōu)越的性能如，純鐵和鐵合金在組成上的不同點是．
（2）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的應用．我國勞動人民在古代就發(fā)明了濕法冶金技術，西漢劉安所記載的：“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”指的是（填序號）
A．硫酸銅溶液    B．氯化銅溶液   C．硝酸銅溶液D．銅的鹽溶液
寫出相符的一個化學方程式，在這個反應中，實質(zhì)發(fā)生有效作用的粒子是（寫符號），生成的新粒子是（寫符號），反應類型是（填序號）
A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應  D．復分解反應
（3）從金屬利用的歷史來看，先是銅器時代，而后是鐵器時代，而鋁的使用是近百年的事，與金屬使用的先后順序有關的是．

請回答下列有關化學實驗的問題．如圖1是實驗室制取氣體的裝置圖：
（1）A中的試管口為什么應略向下傾斜？
（2）如何檢查C的氣密性？制取氣體時，與裝置C相比，裝置B有哪些優(yōu)點？
（3）如何選用D裝置，用排水法收集氧氣，該如何操作？
（4）某同學在做氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的酸堿中和反應，并對反應后的溶液成分進行探究．
【提出問題】反應后的溶液中含有哪些溶質(zhì)？
【作出猜想】甲：NaCl，乙：NaCl、HCl   丙：NaCl、NaOH和HCl  丁：NaCl  NaOH
【交流表達】甲、乙、丙中不合理的猜想及其原因是

實驗步驟	現(xiàn)象及化學方程式	結(jié)論
取少量反應溶液于試管中		猜想乙正確

取36.5g2%的鹽酸，向其中逐漸加入氫氧化鈉溶液，反應過程中溶液的pH值變化情況如圖2所示．請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

能源危機是人類比較關心的問題，請完成相關問題：
（1）我們把直接從自然取得的能源稱為一級能源，一級能源經(jīng)過加工取得的能源稱為二級能源．下列是目前正在利用和開發(fā)的部分能源  ①煤；②汽油；③天然氣；④太陽能；⑤風能；⑥潮汐能；⑦地熱能；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精，其中不屬于一級能源的是（填序號）．
（2）科學家預言，氫能將成為21世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，你認為獲取氫氣的最佳途徑是，氫能源的優(yōu)點有、發(fā)熱高、來源廣、是再生能源等．
（3）電池是一種將能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．鋰電池是一種新型的高能電池，其質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應式為Li+MnO₂=LiMnO₂，其中化合價發(fā)生變化的元素是．

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種黃色固體．某次科技活動中，化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入如圖1燒杯中，緩慢倒入CO₂后發(fā)現(xiàn)處于下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅，同時又驚奇的發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來．

I．實驗過程中“下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅”的現(xiàn)象說明 二氧化碳具有的性質(zhì)是、．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了我們已知“棉花是可燃物”之外，還需滿足的條件為、．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑       2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
設計實驗：經(jīng)過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．
（提示：濃硫酸有吸水性，白色無水硫酸銅遇水變藍）
實驗步驟：
（1）按如圖2裝配好裝置，并檢查整套裝置氣密性；具體查氣密性方法是：；
（2）將相關的試劑放入對應的儀器中；
（3）推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內(nèi)，并固定活塞位置；A中發(fā)生的反應方程式；
（4）一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：
（1）C中干燥管中沒有出現(xiàn)藍色；
（2）a處帶火星的小木條復燃；
（3）D處燒杯中水的溫度升高．
實驗分析：
（1）B裝置的作用是；為什么要有此裝置；
（2）C裝置的作用是；
（3）D裝置的燒杯內(nèi)水溫升高的原因是．

根據(jù)所給名稱的要求，寫出相應的化學符號

名稱	+2價的鎂元素	3個碳原子	5個水分子
化學符號
名稱	4個亞鐵離子	酸溶液中的陽離子	碳酸鈉
化學符號

用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，為了在一般條件下能得到0.224克氧氣，求被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（按氧氣的密度為1.43克/升計算，計算結(jié)果精確到0.01）