除去下列物質中的少量雜質（括號內是雜質），從氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液、鐵粉中選擇適當的試劑，將試劑填寫在橫線上．
（1）NaCl（Na₂SO₄）； （2）FeCl₂（CuCl₂）．

如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，甲的溶解度乙的溶解度（選填“＜”、“＞”、“=”）；
（2）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t₃℃時所得甲溶液溶質的質量分數乙溶液中溶質的質量分數（選填“＜”、“＞”、“=”）．

欲除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），請將所選用的試劑填寫在橫線上．
（1）N₂（O₂）； （2）KNO₃溶液（KOH）．

某農資公司的化肥廣告如圖，根據此信息完成下列各題：
（1）該化肥中所含主要物質的相對分子質量是；
（2）純硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數是，
（3）該化肥的純度（化肥中NH₄NO₃的質量分數）因故缺損了，請你補上．

現有下列藥品和實驗儀器． 藥品：雙氧水、二氧化錳、高錳酸鉀
儀器如圖：
（1）寫出未標注的儀器名稱：①，②．
（2）實驗室用題中藥品制備并收集一瓶氣體應選擇的儀器是（填寫儀器序號），反應的化學方程式為．
（3）實驗室制取乙炔氣體是用塊狀的電石和水反應，已知已炔氣體密度比空氣小，易溶于水．要收集已炔氣體可以用方法收集．

已知下列 物質X符合下列轉化關系：HCl→AlCl₃，則X可能是
A、氧化鎂   B、氯化鋁  C、鋁   D、．

有兩瓶無色氣體：一瓶是氧氣，一瓶是二氧化碳，請用兩種方法進行區(qū)分（寫出步驟、現象、結論）：
（1）
（2）．

在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水．在工業(yè)上、實驗室中可以制取氯氣，用來研究氯氣的性質，并將其廣泛應用于實際生產和生活中．
（1）在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：
①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生（“物理”或“化學”）變化．
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，你選擇的操作方法是，該實驗中用的玻璃儀器是．
③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是：．
（2）在實驗室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，利用圖1裝置可制取氯氣并測量產生Cl₂的體積．

①采用圖1所示發(fā)生裝置的理由是．
②該裝置中油層的作用是．
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質發(fā)生反應，并可以產生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質褪色）等作用的物質．
①氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．用氯氣和熟石灰反應可以制漂白粉，其原理與氯氣和氫氧化鈉反應相似，請寫出該反應的化學方程式．
②氯氣和水反應的原理是：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．為了證明把氯氣通入水的過程中，起漂白作用的物質是次氯酸（化學式為HClO），小明同學進行了如圖2所示的探究實驗．你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎？若能，請說明理由．若不能，請補充實驗幫助小明達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象及結論）．
（4）把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，使二氧化碳恰好完全反應．測得反應后碳酸鈉溶液的質量為22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的碳酸鈉固體．求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水．分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度．據圖回答下列問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是，錐形瓶中應放入的物質是．反應的文字表達式為．
（2）要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置（填字母）．
（3）檢驗一瓶氧氣是否已集滿的方法是
（4）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后再用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因可能是．
（4）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是．
①控制液體的滴加速度②用體積較小的錐形瓶③加熱反應物．

科學探究是重要的學習方式，假設和驗證是探究過程中的重要環(huán)節(jié)．為了探究“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學們將一根火柴梗塞入一段螺旋狀“鐵絲”（可能是純鐵鐵絲或含碳鐵絲）末端，將它固定，用鑷子夾住“鐵絲”，然后將火柴在酒精燈上點燃，將“鐵絲”由集氣瓶口向下慢慢伸人，觀察現象：
（1）甲同學只發(fā)現“鐵絲”紅熱一下，就沒有觀察到其它現象，請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因是；（只答一條）
（2）乙同學發(fā)現“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察；請寫出該反應的文字表達式；集氣瓶底放水或細沙的原因．