某化工廠生產的氧化亞銅（Cu₂O）產品中常含有10%的金屬銅．現準備用40t該氧化亞銅（Cu₂O）產品生產10%的硫酸銅溶液．已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
請計算（在答題卡上寫出所有的計算過程）
（1）原40t氧化亞銅產品中有多少氧化亞銅？
（2）最終反應后過濾洗滌烘干可以得到多少噸副產物銅？
（3）所需溶質質量分數為20%的稀硫酸質量和加水的質量．

實驗是進行科學探究的重要方式，請根據如圖回答有關問題．
（1）用甲圖所示裝置進行實驗，可觀察到的現象是，這個實驗說明（只填其中一點）．
（2）用乙圖所示裝置探究二氧化碳性質時，小燒杯里發(fā)生反應的化學方程式是，這個實驗說明二氧化碳具有的性質是．

如圖是實驗室制取氣體的裝置，請根據裝置圖回答下列問題：
（1）儀器a的名稱；若用高錳酸鉀制取氧氣，A裝置還需，寫出反應的化學方程式
（2）若實驗室制取二氧化碳，應選擇的氣體發(fā)生裝置為；
（3）若收集一瓶氧氣以供鐵在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選擇裝置中的（填裝置序號），理由是．

化學是以實驗為基礎的一門學科，實驗中有很多注意事項：
①稀釋濃硫酸時應將注入盛的燒杯中，并不斷攪拌．
②使用可燃性氣體時應先，制取氣體時，第一步應先．
③配制50g 5%的氯化鈉溶液時，其步驟為，量取水時仰視刻度，造成配制濃度．（填“偏大”、“偏小”）

如圖是某實驗中各物質間的轉化關系：
（1）寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式：．寫出溶液A與固體B反應的化學方程式：．
（2）寫出溶液D中必含的溶質：；C為：；E為（均寫化學式）

根據已知物質和未知物質的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質．現有三包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現用實驗的方法將它們一一區(qū)分．
（1）取少量三種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解．其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是（填寫物質名稱）．
（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現白色沉淀，丙試管中無明顯現象．請寫出乙試管中發(fā)生反應的化學方程式．
（3）試寫出丙試管內物質的一種用途．

化學來源于生活，服務于生活．
（1）天然氣的主要成分是（寫化學式）．
（2）在廚房把飯做好后，關閉燃氣閥門使火焰熄滅，火焰熄滅的原理是．

室常用的實驗裝置，回答問題：
（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①
（2）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是，應選用的發(fā)生裝置是（填序號，下同）．
（3）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷（CH₄）氣體，甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體．制甲烷時，氣體的發(fā)生裝置是，氣體的收集裝置可選用．

（一）在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究．請你參與他們的探究并回答問題．
（1）【提出問題】假設l：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是．
（2）【設計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應（實驗裝置圖如圖）．
請你完成如表：

實驗中可能出現的現象	結論
A	假設1成立
B	假設2成立
C	假設3成立

（3）【進行實驗】通過實驗及分析，確認假 設3成立．
（4）【反思與評價】
①實驗過程中，硬質玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式是
②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是．
③從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是．
（5）【拓展】為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，你認為可選用下列試劑中的（填序號）．
A．硝酸銅溶液    B．稀鹽酸    C．氯化亞鐵溶液
（二）有一包固體粉末，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、NaOH、FeCl₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．
（2）該白色沉淀部分溶于稀HNO₃，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有．
（3）小文通過以下實驗證明了可能的物質是否存在：

實驗步驟	實驗現象	結論
		可能的物質確實存在

寫出（3）中發(fā)生的其中一個化學方程式．

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖所示．為測定其含鈣量小明進行的實驗如下：
①稱取樣品6g．
②加入一定量7.3%的鹽酸至恰好完全反應．
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入100g氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液的總質量為102.2g．
請計算并回答下列有關問題：
（1）該實驗中至少需要多少克7.3%的稀鹽酸與樣品恰好完全反應．
（2）標簽標示的含鈣量是否正確？（要求寫出判斷過程）．