某食鹽中含有氯化鈣雜質(zhì)，某�；瘜W活動小組為了測定該食鹽中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取50克 食鹽樣品放入燒杯中，加入160克水攪拌使其完全溶解后，向燒杯中滴加21克碳酸鈉溶液恰好完全反應．過濾，得到230濾液．試計算
（1）食鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應后所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果保留到0.1%）

（1）學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO₃，MnO₂和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO₃分解產(chǎn)生O₂②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．試分別寫這兩步反應的化學方程式．
①；
②基本反應類型是．
（2）“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，則X的化學式為．求出NaClO中氯元素化合價并在該化學式中表示出來．
（3）固體MgH₂是氫能源汽車的供能劑，MgH₂可以和水反應生成一種堿，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是．

生活中處處有化學．
（一）請用下列物質(zhì)的序號填空：
①小蘇打   ②干冰   ③活性炭   ④熟石灰   ⑤硝酸鉀   ⑥碳酸鈣
（1）常用作人工降雨的是，（2）可用作補鈣劑的是，
（3）常用來改良酸性土壤的堿是，（4）可用作復合肥的是，
（5）可用于凈化自來水的是，（6）常用作發(fā)酵粉的是．
（二）化學符號填空
（1）空氣中含量最多的氣體，（2）二個氬氣分子，
（3）三個亞鐵離子，（4）碳酸中碳元素的化合價為+4價．
（三）鹽城悅達汽車正以其優(yōu)良的性價比得到了越來越多消費者的喜愛，其發(fā)動機既可以使用汽油，也可能使用目前國家推廣使用的乙醇汽油．在汽油中加入適量乙醇就得到乙醇汽油．
（1）乙醇（C₂H₅OH）在空氣中充分燃燒的化學方程式為．
（2）關(guān)于乙醇汽油的下列說法中不正確的是（填序號）．
A．乙醇屬于不可再生能源          B．乙醇汽油是純凈物
C．使用乙醇汽油可減少大氣污染    D．使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源
（四）鹽城機場航站樓使用了鋼架結(jié)構(gòu)
（1）鋼屬于（“純凈物”或“混合物”）
（2）鐵銹蝕是鐵與空氣中的（填化學式）等物質(zhì)作用的結(jié)果，防止鋼鐵銹蝕可采用的方法有（寫任意一種）．回收廢鋼鐵的目的是（填字母）
a 節(jié)約金屬資源  b 防止鋼鐵生銹
（3）如圖中，可表示金屬鐵的是．

有一種神奇的蠟燭，點燃后你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究．
查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃，當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃．
老師告訴同學們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計了以下實驗方案，請你填空和回答有關(guān)問題（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響）．

實驗	操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石呈銀白色	該金屬一定不是   ．
2	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸	有無色氣體產(chǎn)生，   ．	該金屬一定不是鐵，而是鎂

反思交流：
（1）實驗2中反應的化學方程式為．
（2）這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？．
（3）這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是．

小衛(wèi)同學生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析．
（1）實驗室的稀鹽酸是用質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為g（保留一位小數(shù)）．
（2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（1）富含蛋白質(zhì)的是，富含維生素的是（用序號填空）．
（2）廚房里有兩種白色固體粉末，分別是食鹽和純堿，可以選用上述（填序號）來區(qū)分她們，產(chǎn)生現(xiàn)象的是純堿，無明顯現(xiàn)象的是食鹽．

小明同學繪制了如圖所示a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）P點的含義是．
（2）t₂℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成g溶液．
（3）t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是．
（4）將t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是（填序號）．
A．c＞a=b　　　   　B．a(chǎn)=b＞c
C．a(chǎn)＞b＞c　　     　D．b＞a＞c
（5）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽．”據(jù)此你認為圖中 （填“a”或“b”或“c”）物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似．

化學課上老師為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗，將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeC1₃濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)．老師告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)．聰明的小明對此進行了如下探究：
【提出問題】黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎？
【探究過程】
Ⅰ小明先從反應物元素組成分析，認為：因為，所以反應后可能有鐵單質(zhì)生成．
Ⅱ（1）為獲得實驗證據(jù)，小明做了實驗1．
實驗1：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微波氣泡產(chǎn)生，若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應的化學方程式為．
（2）小剛提出疑問是：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，還可能是（填化學式）．
小明查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質(zhì)．
（3）為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小明又做了實驗2．
實驗2：將黑褐色物質(zhì)放入溶液中，觀察到．
【得出結(jié)論】通過以上實驗探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實含有鐵單質(zhì)．

同學們運用對比的學習方法探究堿的性質(zhì)．

實驗一 觀察固體表面	實驗二 向兩塊固體表面滴加稀鹽酸	實驗三 振蕩3個塑料瓶

（1）由實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的，因此要密封保存．
（2）實驗三中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，對比A瓶與（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應．
（3）同學們設(shè)計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種飽和溶液．

實驗一	實驗二	分析
	微熱（不考慮水分蒸發(fā)）	兩種方案中均觀察到A試管內(nèi)出現(xiàn)白色渾濁，則A中溶液為   ；方案二的設(shè)計原理是   ．

（4）某同學發(fā)現(xiàn)工業(yè)上使用的氫氧化鈉固體標簽如圖所示，于是對其成分進行了探究：

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？
【查閱資料】
①在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．
②工業(yè)上制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體．
③堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應．
【提出猜想】氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉．提出上述猜想的理由是．
【進行實驗】取固體于試管中，加水溶解并將溶液分成兩份．
步驟I：向一份溶液中滴加無色酚酞溶液；
步驟II：向另一份溶液中加入過量稀鹽酸．
【實驗結(jié)論】兩份溶液中均有明顯現(xiàn)象，證明雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉．
【反思評價】①上述實驗中沒有必要進行的是步驟（填“步驟I”或“步驟II”）；
②該同學想進一步證明固體中的氫氧化鈉，實驗方案是．

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量．（不考慮其它因素對實驗的影響）