如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器：

請回答下列的問題：
（1）儀器③名稱，儀器⑤名稱．
（2）實(shí)驗(yàn)室需要用98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸．需要用到的儀器有（填序號）；在配制中一定要把沿著器壁慢慢注入里，并不斷攪拌．配好的稀硫酸裝瓶，并貼上標(biāo)簽，放在指定的位置上．
（3）現(xiàn)在有9.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的稀硫酸，與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可以生成硫酸亞鐵g．

（1）現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：尿素、硝酸鉀、硝酸銨、苛性鈉、氫氧化鋁、小蘇打、生石灰、氫氣、天然氣和煤氣．請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用化學(xué)式填空：
①可用來治療胃酸過多的鹽是；     ②常作為復(fù)合肥料使用的是；
③溶于水后會使溶液溫度明顯升高的氧化物是；④最理想的燃料是．
（2）鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰（Li）在化合物中顯+1價(jià)．下列化學(xué)用語書寫不正確的是．　（填序號）
A．鋰離子-Li⁺B．氫氧化鋰-LiOH  C.2個(gè)鋰原子-Li₂
D．氧化鋰-Li₂O  E．金屬單質(zhì)鋰-Li
（3）浙江大學(xué)實(shí)驗(yàn)室里誕生了世界上最輕的材料--“碳海綿”．“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)）．請你預(yù)測“碳海綿”的一種性質(zhì)：．

李軍同學(xué)發(fā)現(xiàn)，他上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：
【查閱資料】氯化鋇、氯化鈉溶液均中性
【猜想與假設(shè)】
假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；
假設(shè)二：該溶液；
假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)．
【思考與交流】
氫氧化鈉溶液變質(zhì)的可能原因是（用化學(xué)方程式表示）
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀鹽酸	實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生．	則證明猜想與假設(shè)中   成立
Ⅱ．另取少量該溶液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液	實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生	則假設(shè)二、三成立
將上述實(shí)驗(yàn)中試管靜置，取少量上層清液滴加2滴酚酞	溶液變紅	則假設(shè)   不成立

【交流與討論】
曉陽同學(xué)認(rèn)為Ⅱ?qū)嶒?yàn)中氯化鋇溶液少量也無所謂，他提出只要取上層清液滴加幾滴酚酞，如變紅，則假設(shè)二正確，你認(rèn)為曉陽同學(xué)這一結(jié)論正確嗎？，你的理由是；小海同學(xué)又提出另一方案：直接取少量溶液滴加幾滴硫酸銅溶液，若立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明假設(shè)三不成立，你認(rèn)為合理嗎？．小海同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

如圖是初中化學(xué)常見的氣體發(fā)生與收集裝置，回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是．
（2）寫出一個(gè)用A裝置制取O₂的化學(xué)方程式．
（3）甲烷（CH₄）在通常狀況下是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體物質(zhì)的混合物來制取甲烷．試確定實(shí)驗(yàn)室制取甲烷應(yīng)選用以上哪種發(fā)生裝置和收集裝置？

已知在某化肥K₂SO₄樣品中可能混入了 NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃三種物質(zhì)中的一種或多種，

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟②的現(xiàn)象證明可能混入的三物質(zhì)中，一定存在的物質(zhì)是
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，已經(jīng)證明了溶液E中存在的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）
（3）僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三種物質(zhì)中，還不能確定是否混入化肥K₂SO₄樣品中物質(zhì)是（寫化學(xué)式） 
（4）要進(jìn)一步推理化肥樣品中的物質(zhì)，可用溶液E再實(shí)驗(yàn)．用潔凈的試管取少量的E溶液，向其中加入硝酸根，如果，說明樣品中．
（5）根據(jù)（4）的結(jié)論，寫出步驟①中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

同學(xué)們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，完成下列各問：
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A、B、C、D四組同學(xué)分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

寫出下列的兩個(gè)化學(xué)方程式：
①A中的反應(yīng)；
②D中的反應(yīng)．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
如下圖是A組反應(yīng)的微觀過程示意圖該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O 

【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）完成試驗(yàn)后，四組同學(xué)將廢液倒入同一個(gè)燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色．
（2）①溶液中的白色沉淀一定是，理由是．
（3）廢液中一定不含有的離子是．
（4）為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：

溶液中可能含有離子	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①可能含有	②取濾液滴加	現(xiàn)象明顯	含有該離子

現(xiàn)有一包只含有氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品．某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)為測定該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm³），再滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試計(jì)算：
（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量．
（3）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

某加鈣食鹽的配料如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取20g這種鹽溶于水，加足量鹽酸，生成0.66g CO₂，則加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．