實驗室有如圖所示的實驗裝置：

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a．．b．．
（2）氨氣是一種無色、易溶于水、密度比空氣小的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室可用加熱熟石灰和硫酸銨固體混合物的方法制取氨氣；則制氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填裝置的字母代號，下同），收集裝置是．
（3）檢驗氨氣是否集滿的方法是．
（4）農(nóng)民在施用碳酸氫銨、氯化銨等化肥時能不能和熟石灰等堿性物質(zhì)混合使用？  （填“能”或“不能”），原因是．

醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組的同學(xué)對糖衣片中硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）的組成進行了探究．
【查閱資料】
（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體．
（2）硫酸亞鐵晶體加熱先失去結(jié)晶水，高溫繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物．
（3）能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體有二氧化硫、乙烯（C₂H₄）等．
（4）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子．
【進行實驗】
該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進行分析，利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關(guān)系圖．

【數(shù)據(jù)分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有（填化學(xué)式，下同）；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有；
（2）T₄℃時，硫酸亞鐵晶體經(jīng)完全分解后裝置A中固體呈紅色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅色固體是；
（3）興趣小組的同學(xué)從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式；
（4）請根據(jù)上述實驗及圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)計算FeSO₄?xH₂O中的x．（寫出計算過程）
【交流討論】
（1）反應(yīng)完全后仍要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會（填“偏大”“偏小”或“不變”）；
（2）硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是．

碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體（CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑），為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究，請你完成表格．

假設(shè)（猜想）	驗證方法及操作	可能看到的現(xiàn)象	結(jié)論
	取少量固體滴加		是CaCO3和CaO 的混合物
	取少量固體滴加		只有CaO

試根據(jù)上述實驗方案進行實驗，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個即可）．．

黑白復(fù)印機用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末，F(xiàn)e₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的個數(shù)比構(gòu)成的．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉末的流程簡圖．已知第④步反應(yīng)中各元素化合價保持不變．

（1）Fe₃O₄粉末在復(fù)印機的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe₃O₄有磁性，還利用了Fe₃O₄是色．
（2）第②步加入試劑X，生成Fe（OH）₂的反應(yīng)方程式為．
（3）在第③步反應(yīng)中要控制通入O₂的量，以使生成的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的質(zhì)量比等于，才能確保最終生成Fe₃O₄，操作Y的名稱為．

從C、H、O、Na、Ca、Fe等6種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�素，用離子符號、化學(xué)式等化學(xué)用語按下列要求填空：
（1）兩個亞鐵離子；
（2）烙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一是；
（3）標(biāo)出氧化鐵中金屬元素的化合價；
（4）最簡單的有機物．

如圖1物質(zhì)為初中化學(xué)常見物質(zhì)，請根據(jù)敘述回答問題：（“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示反應(yīng)關(guān)系）．
（1）甲為銀白色金屬，能與溶液A反應(yīng)得到淺綠色溶液，則甲的化學(xué)式為．
（2）乙為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應(yīng)可得到B，則C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）E、F的物質(zhì)類別相同，且E與F能反應(yīng)放熱，F(xiàn)也能與A溶液發(fā)生反應(yīng)，則F與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）若將盛有飽和C溶液的小燒杯放入一只大燒杯中，并在大燒杯中加入下列物質(zhì)，（如圖2）觀察到小燒杯中飽和C溶液變渾濁，則加入的物質(zhì)組合可能是（填序號）．
①氫氧化鈉固體和水  ②鎂和稀鹽酸 ③硝酸銨固體和水
④氯化鈉固體和水 ⑤碳酸氫鈉和稀鹽酸．

某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g．這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是多少？

按下列要求寫出一種家庭中常見的物質(zhì)
（1）其水溶液的pH大于7的固體；
（2）pH小于7的液體；
（3）其水溶液的PH等于7的固體．

某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如下所述的實驗．
（1）實驗甲：向盛有10g氫氧化鈉溶液的燒杯中插入一支溫度計，滴入幾滴酚酞，隨后向該溶液中不斷滴入稀鹽酸，隨著鹽酸的滴入，溶液顏色的變化是．溶液的溫度逐漸升高的原因是；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實驗乙：向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中通入二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲乙兩個實驗的廢液倒人同一個干凈的廢液缸中，看到有氣泡出現(xiàn)，最終廢液呈紅色，由此產(chǎn)生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：指示劑、水和；②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小蘭認(rèn)為：只有碳酸鈉（提示：碳酸鈉水溶液pH＞7）；
小亮認(rèn)為：只有氫氧化鈉；
你認(rèn)為還可能是：．
【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小亮和你的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗．請你將小方的實驗設(shè)計補充完整．

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①沒有白色沉淀，溶液呈紅色．	小亮的猜想正確．
	②	你的猜想正確．

（4）在甲實驗中，若消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸20.0g時，此時溶液的顏色恰好有紅色變?yōu)闊o色，試計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為．
（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：可能是．
【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性．
【進行實驗】
實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若，說明猜想一不正確．
實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若，說明猜想二不正確，猜想三正確．
實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的（填序號）不能說明
猜想三正確．
A、紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅
【反思與拓展】
①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮．
②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的．
③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？