電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：PbO₂（固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200g，電瓶工作時有310.5g的鉛參加反應(yīng)．試計算：
（1）原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是g．
（2）電瓶工作時消耗硫酸的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果精確到0.01%）

某實驗小組利用廢硫酸制備K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加熱分解的產(chǎn)物．
（一）K₂SO₄的制備

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是_．
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)III中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表．你認(rèn)為反應(yīng)III在常溫下能實現(xiàn)的原因是．

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（常溫）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)III所得晶體的目的是．
（二）研究CaSO_4?2H₂O加熱分解的產(chǎn)物
（5）分離所得的CaSO_4?2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（6）為了測定CaSO_4?2H₂O和CaCO₃的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

①實驗前首先要，再裝入樣品．裝置A的作用是．
②已知CaSO_4?2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時CaSO₄開始分解；CaCO₃在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置900℃進行實驗采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的總質(zhì)量m₁g        b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量m₂g
c．裝置C實驗后增重m₃g                  d．裝置D實驗后增重m₄g
某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出的值x：y，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．若實驗測得m₃=1.8g，m₄=2.2g，求x：y的值（寫出計算過程）．（已知CaSO_4?2H₂O的相對分子質(zhì)量是172）

如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的氣體．常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G；農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤（如圖中部分反應(yīng)條件已省略）．回答下列問題：
（1）D為；G為．
（2）工業(yè)上用甲和丙化合制備G，反應(yīng)中甲與丙的分子個數(shù)比為，在電解A實驗中，極產(chǎn)生物質(zhì)乙．
（3）H和E反應(yīng)生成C和戊的化學(xué)方程式為．
（4）工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)來制取硅單質(zhì)．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某氯化鉀固體樣品中含有少量氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀流程如圖：
（1）操作A的目的是使樣品．過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、．實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是．
（2）加入過量Ba（OH）₂溶液除去的雜質(zhì)離子是（填離子符號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為．X溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．若先加過量X溶液，再加過量Ba（OH）₂溶液，則蒸發(fā)后所得固體中含有的雜質(zhì)是．

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量．
【成分的確定】
三位同學(xué)都作出以下的猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
做出②③猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）．
為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序號）是錯誤的．
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認(rèn)為猜想③是正確的．小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因為．
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學(xué)式為．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是．
③小剛認(rèn)為小紅的這個方案也有問題，理由是，但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是．
小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．
【各成分含量的測定】
三位同學(xué)利用電子天平共同作了以下測定實驗，并記錄如下實驗數(shù)據(jù)．

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量（g）
試樣	----	10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量	----	241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開始后55秒	249.00

（1）寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：
①；
②．
（2）試通過分析表中數(shù)據(jù)計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實驗反思】
有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：（答一條即可）．

在下表欄目空格內(nèi)，填寫正確的名稱、化學(xué)式、類別．

序號	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
名稱		水銀		氨水	純堿
化學(xué)式	H2SO3		FeO
類別	酸	單質(zhì)	氧化物	堿

（1）現(xiàn)有H、C、O、Na四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種（用化學(xué)式表示）：
①常用的溶劑；           ②廚房中的酸性調(diào)味劑；
③用于配制爐具清潔劑的堿；   ④治療胃酸過多的一種鹽．
（2）化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．
①燃?xì)鉄崴�器不能安裝在浴室內(nèi)，原因是：不充分燃燒時，易生成有毒的氣體；
②某同學(xué)洗衣服，手抓洗衣粉放到水中時，有發(fā)熱的感覺，說明洗衣粉溶于水熱量（選填“放出”或“吸收”）；
③防毒面具中使用活性炭，這是利用了活性炭的作用；
④汽車車體鋼鐵涂上各種顏色的油漆除了美觀外，最主要的目的是．

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）t₂℃時，甲的溶解度是；溶解度溫度升高而減小的物質(zhì)是．
（2）t₂℃時的甲、乙飽和溶液降溫到t₁℃，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）圖中P點表示．

魚塘供氧時常向水中撒固體過氧化鈣（CaO₂），它與水反應(yīng)可釋放氧氣：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．若將108gCaO₂投入到魚塘中，試計算可生成氧氣的質(zhì)量．

某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO₂，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO₂質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知反應(yīng)CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．
（1）請描述實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象．
（2）通CO₂氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（不寫計算過程）
（3）為使溶液的質(zhì)量在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應(yīng)通入CO₂的質(zhì)量是多少？（不考慮CO₂氣體在水中的溶解）