化學實驗室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，活動小組的同學欲對此廢液進行處理回收金屬銅和銀，實驗方案如圖所示：
（1）若濾液1中的溶質(zhì)只有一種，則選用的金屬a只能是．
（2）加入過量稀硫酸的作用是，濾液2中的溶質(zhì)是（寫化學式）．
（3）濾渣2的成分是Cu 和 Ag，為進一步提純Ag，請設(shè)計實驗把其中的Cu除去（用化學方程式表示）．

小紅和小明分別用如圖1所示的裝置測定空氣中氧氣的含量．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝有白磷，且兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)留有30mL室溫下的空氣．

（1）小紅在做實驗之前，同時向內(nèi)推動活塞，活塞都彈回原位，這說明．
（2）如果他們的實驗很成功，剛開始時出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞向移動，冷卻后，密閉容器內(nèi)氣體的體積約為mL．
（3）小明發(fā)現(xiàn)這套裝置比圖2的裝置更能減少某些方面的誤差，請指出能減少哪種誤差．

如圖，測定空氣中氧氣含量時，所用藥品最好是，不能用鐵來測定空氣中氧氣含量的原因是．測定的氧氣含量小于

1

5

的原因有[寫兩條]．

已知A、B都是含有兩種相同的元素的液態(tài)化合物，X是一種黑色固體氧化物，C 能使帶火星的木條復燃，D是密度最小的氣體單質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下（②中反應條件已略去）﹕
①A

X

B+C            ②B→C+D
（1）X在反應①中起 作用．
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：A C  D．
（3）寫出A轉(zhuǎn)化成B和C的化學符號表達式﹕．

消毒劑在公共場所進行衛(wèi)生防疫時發(fā)揮著重要的作用．
（1）氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成具有消毒作用的氫氧化鈣，該反應的化學方程式為．
（2）過氧乙酸（CH₃COOOH）是被廣泛使用的高效消毒劑，它不穩(wěn)定易分解放出氧氣，并產(chǎn)生醋酸（CH₃COOH），該反應的化學方程式為．

完全電解18克水，能生成多少氧氣？（H-1 O-16）

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨氣在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等．近年來，氨氣還用于環(huán)境治理．
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
②2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．其中，NaHCO₃屬于（“酸”、“堿”或“鹽”），反應②屬于反應，Na₂CO₃的俗名叫．
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物質(zhì)的化學式是．
（3）氨氣可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸銨，該反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．若用鹽酸吸收氨氣，則反應的化學方程式為：．

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式．
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫反應．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是．
（5）稀釋濃硫酸時一定要把，切不可．

有兩瓶無色氣體，它們分別是二氧化碳和氧氣，有多種方法可將它們區(qū)別開來．請你模仿示例要求，列舉兩種鑒別方法：
舉例：用細線系小動物投入瓶中，窒息而死的是二氧化碳，安然無恙的是氧氣．
方法1：；
方法2：．

硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用．取10%的過氧化氫溶液34g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液7.6g，使過氧化氫完全分解．計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．