某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸　②稀硫酸與碳酸鉀溶液�、巯←}酸與氫氧化鈉溶液　 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：______．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓　 ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑　�、壑杏蠬⁺+OH^-→H₂O　 ④中有______兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	約為0

t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

下列是常見的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣．使用裝置A和E組合來制取氧氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣不純，原因可能是______．（寫一點(diǎn)即可）
（2）請簡述檢查裝置B氣密性的方法．______（包括實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．使用B裝置制取氣體，應(yīng)注意的是______（寫一條即可）．
（3）氯氣是一種重要的化工原料，它是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為MnO₂（固體）+4HCl（液體）MnCl₂+2X+Cl₂↑，則X的化學(xué)式為______．制取氯氣應(yīng)該選取的發(fā)生裝置應(yīng)選擇______．當(dāng)貯氣罐中的氯氣泄露時(shí)，你給現(xiàn)場的人們的逃生自救的建議是______．（寫出一點(diǎn)即可）
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為11.2g．求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是________占21%，________占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體或雜質(zhì)占0.03%．

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是______．
（2）2012年3.15晚會(huì)播報(bào)了某地違規(guī)將有腐蝕性的二甲醚摻入液化石油氣的內(nèi)幕．二甲醚的化學(xué)式為C₂H₆O，它的相對分子質(zhì)量是______，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為______．
（3）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．圖中屬于化合物的是______，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

追蹤科學(xué)家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
（1）20℃時(shí)，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH₄CI晶體，過濾，得到NH₄CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度 鹽 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，你選擇的制備C0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以______為原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是______．
A．生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）在20℃時(shí)，向含NH₄HC0₃21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計(jì)算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會(huì)有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH₄Cl．

在4P+5O₂2P₂O₅反應(yīng)中，可以說每________個(gè)磷原子與________個(gè)氧分子發(fā)生化合反應(yīng)，生成________個(gè)五氧化二磷分子．也可以說每________份質(zhì)量的磷與________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成________份質(zhì)量的五氧化二磷．

下列說法中不正確的是

1. A.
   可用pH試紙檢測溶液的酸堿度
2. B.
   硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料
3. C.
   常用聞氣味的方法區(qū)別醬油和食醋
4. D.
   亞硝酸鈉與氯化鈉外形相似可互相替代

原子和分子的根本區(qū)別是

1. A.
   是否能直接構(gòu)成物質(zhì)
2. B.
   是否能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
3. C.
   是否在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生種類的變化
4. D.
   是否能構(gòu)成單質(zhì)

所示的是電解水實(shí)驗(yàn)裝置．通電一段時(shí)間后，在A、B兩個(gè)試管中分別收集到氣體a和氣體b．請回答：
（1）電解水實(shí)驗(yàn)：負(fù)極產(chǎn)生的是______，正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為______．
（2）電解水的實(shí)驗(yàn)說明水是由______組成．
（3）電解一段時(shí)間后，A、B兩管水位均下降，其中______管水位下降快，其原因是______．

下列化學(xué)用語中，書寫正確的是

1. A.
   兩個(gè)氯離子Cl₂^-
2. B.
   鐵銹Fe₃O₄
3. C.
   硫酸鋁AlSO₄
4. D.
   +1價(jià)鈉元素