我們知道二氧化碳與水反應生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應生成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設計的探究過程如下．請你回答其中的有關(guān)問題：
（1）做出假設：；
（2）設計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖：
（3）查閱資料的內(nèi)容如下：
①二氧化硫易溶于水；                       
②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；
③SO₂不與濃硫酸反應；                     
④濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑；
⑤二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水； 
⑥二氧化硫具有漂白性．
你認為該實驗小組需要掌握的資料內(nèi)容中與實驗方案無關(guān)的是（填序號）；
（4）實驗：
①實驗過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明．
②裝置D的膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅． 實驗說明：．
③裝置E的作用是．
（5）結(jié)論：根據(jù)以上實驗操作和現(xiàn)象，原假設（填“成立”或“不成立”）
（6）拓展：實驗室能否用濕潤的藍色石蕊試紙鑒別二氧化硫氣體和二氧化碳氣體？
（填“能”或“不能”）．實驗室不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫氣體和二氧化碳氣體，你猜猜是什么原因？．

在測定硫酸銅結(jié)晶水（CuSO₄?5H₂O）的實驗操作中：
（1）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)理論值是．
（2）下面是某學生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算．

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體 總質(zhì)量	加熱后坩堝與 固體總質(zhì)量	測得晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)
11.7g	22.7g	18.6g

實驗生成水克，測得晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為．（精確至0.1%）
（3）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是（不定項）所造成．
A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)  B．實驗前晶體受潮
C．加熱時有晶體飛濺出去       　　　D．加熱失水后露置在空氣中冷卻．

某研究某化學興趣小組從攝影店收集了一些廢棄的定影液【主要成分為Zn（NO₃）₂和AgNO₃】，現(xiàn)對定影液進行如下處理，以回收金屬銀和硝酸鋅固體．

根據(jù)題意試解答下列問題：
（1）X為；Y為；
（2）操作1和2的名稱分別是、．
（3）向固體A中再加入適量的Y的目的是，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是．當發(fā)現(xiàn)就要停止加入Y．

為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	100	100	100	100
剩余固體質(zhì)量（g）	87	74	61	61

（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為．
A．銅         B．鋅        C．銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m_銅：m_鋅=．
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（4）樣品中的金屬和加入的稀硫酸恰好完全反應所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

將8g氫氧化鈉固體完全溶于32g水中，配成溶液，計算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（2）用該溶液來中和某化工廠的廢硫酸（硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%），求可以中和的硫酸溶液的質(zhì)量．

小紅同學對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】
實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，溶液呈現(xiàn)藍色．
【分析設想】
（1）溶液呈藍色，說明生成了．
（2）根據(jù)推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】
（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
【實驗探究】
為了檢驗產(chǎn)生的氣體的成分，小紅將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱，溶液又變成紅色．
【實驗結(jié)論】
（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應；（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體是，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質(zhì)的化學性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與溶液中溶質(zhì)的有關(guān)．
【拓展延伸】
為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式．

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學方程式為．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應選圖（填序號）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實驗室收集NH₃應采用的方法是．收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應從（填字母）端通入．
（4）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的化學方程式是，在反應的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是．

用化學方程式說明下列事實，并在注明該反應的類型（填“化合反應”、“分解反應”、“置換反應”、“復分解反應”）
（1）氫氣的驗純
（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應
（3）加熱碳酸氫銨固體
（4）鋅粒與稀硫酸的反應
（5）實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣．

請根據(jù)如圖回答問題．

（1）寫出圖中儀器的名稱a，b．
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集氧氣，應選用實驗裝置是，該反應中二氧化錳起作用，該化學反應的化學方程式為：．
（3）實驗室制取一瓶二氧化碳，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是，反應原理是．檢驗CO₂的原理是（化學方程式）．驗滿的方法是．
（4）取一朵用石蕊溶液染成的紫色干燥小花，將小花噴濕后放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是．然后將小花取出，烘干，發(fā)現(xiàn)小花，原因是（用化學方程式解釋）．
（5）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇的裝置是和（填序號）．
（6）利用B裝置還可以做木炭還原氧化銅的實驗．40g氧化銅完全被還原，理論上可以得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？

已知難溶于水的堿受熱易分解，如：Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O．A、B、C、D、E 五種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A；B；E．
（2）由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為．
（3）有C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為．