維生素C（化學式C₆H₃O₆）能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力．求：
（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比；
（2）維生素C中碳元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）171g維生素C中碳元素的質(zhì)量．

“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法．試根據(jù)以下材料結(jié)合你所學的過的知識，簡要回答問題：
材料一：一滴水里大約有15萬億個水分子，如果10億人來數(shù)一滴水里的分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要數(shù)3萬年才能完成．
（1）材料一說明
材料二：如圖所示，一氧化碳的燃燒實驗如圖1，微觀模擬如圖2：（如圖中的“○”表示氧原子和“●”表示碳原子）

（1）選出表示一氧化碳燃燒變化的微觀模擬示意圖（填A或B）
（2）請從微觀角度闡述你的判斷依據(jù)；
（3）根據(jù)微觀示意圖寫出一氧化碳燃燒的方程式．

表中是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用各種清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁�好的清洗效果�?br />

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽[來源	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分 或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過碳酸鈉	消毒

（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應．圖1中a微粒的化學式為，在使用爐具清潔劑時應注意（寫一點即可）．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應方程式為．
（5）化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
Ⅱ．交流討論：
該小組同學經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是．
Ⅲ．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，   ．	．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

IV．繼續(xù)探究：同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；    猜想二：；
小明同學認為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示．
小聰同學進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學的實驗方案是．

將500g某稀鹽酸均分5次加在盛100g石灰石的燒杯中（燒杯質(zhì)量為50g），每次充分反應后，稱得燒杯與殘留物的總質(zhì)量如下表．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯與殘留物總質(zhì)量/g	241.2	332.4	未測	514.8	614.8

試求：
（1）第三次加入稀鹽酸并充分反應后，燒杯與殘留物的總質(zhì)量為g．
（2）該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

化學是一門以實 驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：①；②．
（2）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學反應文字表達式，檢查該裝置氣密性的方法是．
（3）小明同學選用了A裝置作為發(fā)生裝置，制取氧氣的反應文字表達式，在該裝置的試管口放一團棉花目的是，試管為什么要向下傾斜，反應結(jié)束后應該先后．
（4）實驗室利用B裝置制取二氧化碳，分液漏斗內(nèi)應放的物質(zhì)是，錐形瓶內(nèi)應放的物質(zhì)是，收集裝置應選擇（填序號），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是．
（5）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②實驗室可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法制取氨氣，應選擇的反應的發(fā)生裝置是，收集裝置是．（填字母編號）

碳12的相對原子質(zhì)量為12，該原子的原子核內(nèi)6個中子，則核外電子數(shù)為．

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①如圖所示用品中，利用金屬導熱性的是，（填字母序號，下同）導電性的是．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學方程式表示）．

金屬	錫	鉛
熔點/℃	231.9	327.5

（2）與組成合金的各組分金屬相比，合金具有硬度較大、熔點較低的特點，焊錫（錫鉛合金）常用于焊接電子元件．右表是錫和鉛的熔點數(shù)據(jù)，則焊錫的熔點約為 （填字母序號）．
A．15～30℃B．100～200℃C．232～328℃

現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、CaCl₂、FeCl₃、CaO、Fe（NO₃）₃五種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應），試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：

（1）現(xiàn)象X是．
（2）濾渣D的化學式是．
（3）固體混合物A中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學式）．
（4）濾液C中，一定大量存在的酸根離子是（寫離子符號）．
（5）寫出過程③中一定發(fā)生的一個化學反應的化學方程式：．
（6）固體混合物A中可能存在的物質(zhì)為（寫化學式）：，得此結(jié)論的理由是．

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加金屬，含量一般在12%以上．鉻的表面被氧化生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物（Cr₂O₃）保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請回答下列問題：
（1）不銹鋼是一種（填“合金”或“純金屬”）．鉻的氧化物（Cr₂O₃）中，鉻（Cr）元素的化合價為，鉻（Cr）元素和氧元素的質(zhì)量比為．
（2）小松同學對鉻（Cr）、鋅（Zn）、銅（Cu）三種金屬的活動性進行探究：
【提出假設】A．鋅的金屬活動性比鉻強，B．銅的金屬活動性比鉻強
【查閱資料】相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
【進行實驗】①先用砂紙將三種金屬的表面擦光亮；②將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等濃度等體積足量的稀硫酸（H₂SO₄）中反應，觀察現(xiàn)象．
【解釋與結(jié)論】

	Cr	Zn	Cu
與稀硫酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無明顯現(xiàn)象

①假設中正確（填“A”或“B”），理由是；
②三種金屬的活動性由強到弱的順序是；
（3）請寫出鋅（Zn）與稀硫酸反應的化學方程式．若實驗室用該方法制取氫氣，則應選用的發(fā)生裝置為（填序號），已知氫氣是一種密度最小的氣體，且難溶于、不與水反應，則收集氫氣可選用的收集裝置為．

向100g10%的氯化鈉溶液中加入12.5g氯化鈉固體，完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．