空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm³表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L．
（1）為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO₂含量，反應(yīng)方程式是：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定和．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度． 請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL．
（2）乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確量取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍(lán)色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出合理假設(shè)：或．
③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定只需抽氣100次以下，即可說明空氣中的SO₂含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．請你設(shè)計合理的改進(jìn)方案：．

請寫出以下反應(yīng)的文字表達(dá)式，并指明反應(yīng)的類型：
（1）紅磷和氧氣反應(yīng)：
（2）鐵和氧氣反應(yīng)：
（3）分解過氧化氫：
（4）分解高錳酸鉀：．

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號的儀器名稱：a．
（2）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來制得．則發(fā)生裝置應(yīng)選擇，收集裝置可選用．（填字母）
（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，化學(xué)中用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應(yīng)選擇的反應(yīng)發(fā)生裝置是，收集裝置是．（填字母）
（4）請寫出氨氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在下列兩個實驗中，同學(xué)遇到了一些問題，請你幫助分析解決：
（1）小芳用圖1裝置進(jìn)行渾河河水過濾操作實驗，
①過濾操作過程的三“要素”指的是：
②經(jīng)過第一次過濾操作后，她看到所得液體仍有渾濁，她認(rèn)為可能是儀器不干凈造成的，那還有可能的原因是（答出兩點）；
（2）小亮同學(xué)從點燃的蠟燭火焰中引出一縷“白煙”的實驗裝置如圖2所示．小亮同學(xué)認(rèn)為“白煙”的成分是水蒸氣，小竣同學(xué)認(rèn)為“白煙”的成分是蠟燭蒸汽．為實驗探究確定“白煙”成分，要驗證小亮同學(xué)猜想所用的方法是； 支持小竣同學(xué)猜想所用的方法是．

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加試液，試液變紅色，該溶液不可能是．
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計了以下實驗方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認(rèn)為以上方案中合理的是，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH．于是小亮同學(xué)用該溶液與鹽酸混合探究酸與堿能不能發(fā)生反應(yīng)．向裝有稀鹽酸的燒杯中滴加NaOH溶液一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．
①為了確定鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，她每次從該燒杯中取少量的溶液，進(jìn)行了以下三個不同的實驗．
A．滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，溶液仍無色．
B．蒸發(fā)溶液，有固體析出．
C．向溶液中加入鎂條，無氣體產(chǎn)生．
D．向溶液中加入帶銹的鐵釘，鐵銹不消失．
上述三個實驗?zāi)苷f明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是．
②寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式．

小平同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實驗，請回答：

（1）為了保證安全，在通入CO之前應(yīng)該
（2）裝置B中氣球的作用是
（3）一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為：根據(jù)該反應(yīng)一氧化碳的用途是．

一個初中生每分鐘大約要吸入7.8L氧氣，氧氣密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.43g/L．計算：
（1）7.8L氧氣的質(zhì)量是多少克？
（2）7.8L氧氣相當(dāng)于多少升空氣？

已知碳--12原子的質(zhì)量為1.993×10^-26kg，某未知原子質(zhì)量為5.3152×10^-26kg，求該原子相對原子質(zhì)量，確定是什么原子，其原子最外層電子數(shù)是多少？（可參考原子相對原子質(zhì)量：氧16  硫32  鐵56  碳12  氮14   氯35.5 ）

向紫色石蕊溶液中通入CO₂，溶液變?yōu)?div id="ifk64mx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>