核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：，．
（4）寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個：

物質的類別	氧化物	酸	堿	鹽
物質的化學式

（其他合理答案均可）

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
【設計方案】先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數．
【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖．
【數據處理】寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質量分數為多少？
【反思與交流】
①從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是；
②根據反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，恰好完全反應時消耗強酸的量依次為m₁、m₂、m₀，其大小關系為：．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂（二硫化亞鐵銅），現有一種天然黃銅礦（含少量脈石，脈石受熱不分解，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應），為了測定該黃銅礦的純度，某興趣小組的同學設計了如圖實驗：

（1）CuFeS₂在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體．寫出此反應的化學方程式：．
資料在線：
①SO₂可溶于水且與水反應生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸鹽大都不溶于水，且亞硫酸及其鹽在空氣中易與氧氣反應，轉化為硫酸或硫酸鹽．
②溶有SO₂的水溶液中加入碘溶液，發(fā)生反應為：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI或H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI
實驗過程：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中煅燒，實驗后取D中溶液的

1

10

置于錐形瓶中，滴入12.7g/L標準碘溶液，盛放準碘溶液的容器，初讀數為0.00mL，終讀數為20.00mL．
問題討論：
（2）稱量樣品時是否用托盤天平，（填“是”或“否”）．將樣品研細后再反應，其目的是．
（3）裝置A的作用是 （填序號）．
①有利于空氣中氧氣充分反應 ②除去空氣中的水蒸氣 ③有利于氣體混合 ④有利于觀察空氣流速
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是．
（5）C中銅網的作用是，判斷錐形瓶中SO₂恰好完全反應的現象是．根據標準碘溶液所耗體積，通過計算可知，該黃銅礦的純度為．
反思總結：
（6）小明指出：上述實驗過程中由于全過程通入空氣，且無法判斷空氣中的氧氣是否能全部與銅反應掉，因此D裝置的溶液中如果有部分H₂SO₃轉化為H₂SO₄，必然會造成測量誤差．小明建議采用沉淀法進行測定，于是他將將原裝置D中的試液改為Ba（OH）₂．但實際測出的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確．你認為造成誤差可能的原因主要有：①； ②．

已知2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃ 被稱為“鋁熱反應”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是Mg+CuO

高溫  .

Cu+MgO．某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】
固體剩余物是什么？
【猜想假設】
假設①銅和氧化鎂；假設②；假設③Cu、MgO和CuO．
查閱資料一：大多數金屬氧化物都能與硫酸反應生成硫酸鹽和水（反應中元素化合價不發(fā)生改變）．
【實驗探究】請完成下列實驗．

實驗操作	預期實驗現象	實驗結論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸．	（1）固體部分溶解，溶液為無色．	假設①成立．
	（2）   ．	假設②成立．
	（3）   ．	假設③成立．

【思考】
是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？
查閱資料二：該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息．

實驗組別	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	V
藥  品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同條件下是否反應	是	是	否	是	否

【總結】
根據上表對比分析得出：在一定溫度下，金屬單質與金屬氧化物能發(fā)生反應，需滿足的條件是．
【拓展】
若從驗證假設③的實驗廢液中制取較純凈硫酸鎂晶體，應向廢液中加入過量．寫出該反應的化學方程式．反應完成后，經、蒸發(fā)溶劑得到硫酸鎂晶體．

用下列結構示意圖的序號填空：

（1）是稀有氣體的是；
（2）達到穩(wěn)定結構的粒子是；
（3）屬于金屬原子的有；
（4）屬于非金屬元素的有；
（5）屬于陽離子的有；
（6）屬于同種元素的是．

如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答下列相關問題：
（1）在20℃時，100g水中最多能溶解物質A的質量為；
（2）有一杯20℃飽和的A溶液，使其變成不飽和溶液的方法之一是；
（3）要使B是從溶液中大量結晶出來，可采取的方法是．

測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：
①在集氣瓶內加入水量，并做好標記，將標記以上的部分按體積分為5等份；
②檢查裝置的氣密性；
③在燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞，看到有白煙（成分為五氧化二磷固體）產生；
④充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請你根據實驗回答下列問題：
（1）步驟③中發(fā)生反應的文字表達式為；
（2）步驟④中打開止水夾后觀察到的現象為；
（3）實驗得出的關于空氣組成的結論是；
（4）該實驗還可推論出氮氣的性質有（寫出兩條即可）：、；
（5）小強用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出一種）：如紅磷的量不足；．
（6）小麗也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷．當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進入集氣瓶？為什么？
；．

用化學用語填空：
（1）鎂；
（2）2個氮氣分子；
（3）5個硫酸根離子；
（4）溫室氣體；
（5）+6價的硫元素；
（6）由Fe³⁺和OH^- 構成的氫氧化鐵．

某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示．提示：反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是g．
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

科學家經過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質，如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺（C₃H₅ON），經測定如圖產品中含丙烯酰胺（C₃H₅ON）的質量分數為0.02%．
請你根據丙烯酰胺（C₃H₅ON）的化學式計算（寫出計算步驟）
（1）丙烯酰胺（C₃H₅ON）中碳元素和氧元素的質量比；
（2）丙烯酰胺（C₃H₅ON）中氫元素的質量分數；
（3）一袋該產品中含丙烯酰胺（C₃H₅ON）的質量．