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科目: 來源: 題型:

核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,回答下列問題:

(1)在第三周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是
 
;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是
 

(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是
 

(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個:
 
,
 

(4)寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個:
物質(zhì)的類別 氧化物
物質(zhì)的化學式
 
 
 
 
(其他合理答案均可)

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某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究:
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH,變質(zhì)程度怎樣?
【設計方案】先稱取21.2g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù).
【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關系如圖.
【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程:
(1)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少?
(2)該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少?
【反思與交流】
①從圖中0~A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中,加入強酸,首先反應的物質(zhì)是
 
;
②根據(jù)反應方程式分析,NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)的NaOH相比,恰好完全反應時消耗強酸的量依次為m1、m2、m0,其大小關系為:
 

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黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2(二硫化亞鐵銅),現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石,脈石受熱不分解,且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應),為了測定該黃銅礦的純度,某興趣小組的同學設計了如圖實驗:

(1)CuFeS2在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體.寫出此反應的化學方程式:
 

資料在線:
①SO2可溶于水且與水反應生成亞硫酸(H2SO3),亞硫酸鹽大都不溶于水,且亞硫酸及其鹽在空氣中易與氧氣反應,轉(zhuǎn)化為硫酸或硫酸鹽.
②溶有SO2的水溶液中加入碘溶液,發(fā)生反應為:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI或H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
實驗過程:稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中煅燒,實驗后取D中溶液的
1
10
置于錐形瓶中,滴入12.7g/L標準碘溶液,盛放準碘溶液的容器,初讀數(shù)為0.00mL,終讀數(shù)為20.00mL.
問題討論:
(2)稱量樣品時是否用托盤天平
 
,(填“是”或“否”).將樣品研細后再反應,其目的是
 

(3)裝置A的作用是
 
 (填序號).
①有利于空氣中氧氣充分反應 ②除去空氣中的水蒸氣 ③有利于氣體混合 ④有利于觀察空氣流速
(4)上述反應結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是
 

(5)C中銅網(wǎng)的作用是
 
,判斷錐形瓶中SO2恰好完全反應的現(xiàn)象是
 
.根據(jù)標準碘溶液所耗體積,通過計算可知,該黃銅礦的純度為
 

反思總結(jié):
(6)小明指出:上述實驗過程中由于全過程通入空氣,且無法判斷空氣中的氧氣是否能全部與銅反應掉,因此D裝置的溶液中如果有部分H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4,必然會造成測量誤差.小明建議采用沉淀法進行測定,于是他將將原裝置D中的試液改為Ba(OH)2.但實際測出的黃銅礦純度誤差為+1%,假設實驗操作均正確.你認為造成誤差可能的原因主要有:①
 
; ②
 

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已知2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 被稱為“鋁熱反應”.鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應,其化學方程式是Mg+CuO
 高溫 
.
 
Cu+MgO.某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗,充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究.
【提出問題】
固體剩余物是什么?
【猜想假設】
假設①銅和氧化鎂;假設②
 
;假設③Cu、MgO和CuO.
查閱資料一:大多數(shù)金屬氧化物都能與硫酸反應生成硫酸鹽和水(反應中元素化合價不發(fā)生改變).
【實驗探究】請完成下列實驗.
實驗操作 預期實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中,向其中加入足量的稀硫酸. (1)固體部分溶解,溶液為無色. 假設①成立.
(2)
 
假設②成立.
(3)
 
假設③成立.
【思考】
是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應?
查閱資料二:該小組同學通過查閱資料,獲得以下幾組反應信息.
實驗組別 V
藥  品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同條件下是否反應
【總結(jié)】
根據(jù)上表對比分析得出:在一定溫度下,金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應,需滿足的條件是
 

【拓展】
若從驗證假設③的實驗廢液中制取較純凈硫酸鎂晶體,應向廢液中加入過量
 
.寫出該反應的化學方程式
 
.反應完成后,經(jīng)
 
、蒸發(fā)溶劑得到硫酸鎂晶體.

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用下列結(jié)構(gòu)示意圖的序號填空:

(1)是稀有氣體的是
 
;
(2)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是
 

(3)屬于金屬原子的有
 
;
(4)屬于非金屬元素的有
 
;
(5)屬于陽離子的有
 

(6)屬于同種元素的是
 

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如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,試回答下列相關問題:
(1)在20℃時,100g水中最多能溶解物質(zhì)A的質(zhì)量為
 
;
(2)有一杯20℃飽和的A溶液,使其變成不飽和溶液的方法之一是
 
;
(3)要使B是從溶液中大量結(jié)晶出來,可采取的方法是
 

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測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示,實驗步驟如下:
①在集氣瓶內(nèi)加入水量,并做好標記,將標記以上的部分按體積分為5等份;
②檢查裝置的氣密性;
③在燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞,看到有白煙(成分為五氧化二磷固體)產(chǎn)生;
④充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾.
請你根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)步驟③中發(fā)生反應的文字表達式為
 
;
(2)步驟④中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象為
 
;
(3)實驗得出的關于空氣組成的結(jié)論是
 

(4)該實驗還可推論出氮氣的性質(zhì)有(寫出兩條即可):
 
、
 

(5)小強用上述實驗裝置測定的結(jié)果是:空氣中氧氣含量與正常值有較大的偏差,其操作上的原因可能是(要求答出一種):如紅磷的量不足;
 

(6)小麗也設計了一個實驗方案,裝置和操作同上,只不過用木炭代替了紅磷.當木炭停止燃燒,集氣瓶冷卻至室溫,打開鐵夾后,水能否進入集氣瓶?為什么?
 
;
 

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用化學用語填空:
(1)鎂
 
;
(2)2個氮氣分子
 

(3)5個硫酸根離子
 
;
(4)溫室氣體
 
;
(5)+6價的硫元素
 
;
(6)由Fe3+和OH- 構(gòu)成的氫氧化鐵
 

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科目: 來源: 題型:

某校化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn),長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示.提示:反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
(1)從圖中可以看出,12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
 
g.
(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目: 來源: 題型:

科學家經(jīng)過多年研究證明,有一些同學愛吃的小包裝零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì),如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5ON),經(jīng)測定如圖產(chǎn)品中含丙烯酰胺(C3H5ON)的質(zhì)量分數(shù)為0.02%.
請你根據(jù)丙烯酰胺(C3H5ON)的化學式計算(寫出計算步驟)
(1)丙烯酰胺(C3H5ON)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比;
(2)丙烯酰胺(C3H5ON)中氫元素的質(zhì)量分數(shù);
(3)一袋該產(chǎn)品中含丙烯酰胺(C3H5ON)的質(zhì)量.

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