用含F(xiàn)eS₂ 98%的黃鐵礦100t，先與O₂在高溫條件下反應(yīng)，制取得到Fe₂O₃和SO₂，再用CO還原Fe₂O₃煉Fe． 將煉出Fe與足量H₂SO₄反應(yīng)（化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ ），計(jì)算：最終制得FeSO₄的質(zhì)量．

（1）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入多少g水？
（2）小鄧用（1）中稀釋所得的稀硫酸測(cè)定假黃金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取假黃金（銅、鋅合金）7克與一定量的上述稀硫酸完全反應(yīng)，得到0.2g氣體，求：
①假黃金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②所需的稀硫酸質(zhì)量．

如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程部分示意圖，請(qǐng)你完成：

（1）A操作中的錯(cuò)誤是．
（2）B操作中所用儀器的名稱(chēng)是．
（3）D操作中應(yīng)選用（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取mL水．
（4）E操作的作用是．
（5）在配制時(shí)，下列操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9%的是（填序號(hào)）．
①稱(chēng)量時(shí)砝碼和食鹽放顛倒
②C操作中有固體撒落
③D操作中有少量水濺出
④將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液
（6）將按正確方案配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶蓋，并貼上標(biāo)簽．請(qǐng)你把如圖標(biāo)簽填寫(xiě)完整：

根據(jù)要求寫(xiě)出下列方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類(lèi)型．
（1）鋁耐腐蝕的原因，反應(yīng)．
（2）稀鹽酸除去鐵銹．
（3）常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學(xué)方程式為．

現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①；②；
（2）將裝置的序號(hào)填入下列空格中．
①加熱高錳酸鉀制取氧氣，其發(fā)生裝置為，但還需要對(duì)所選發(fā)生裝置進(jìn)行如何改進(jìn)．反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式：，屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型：化合或分解）．
②用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，其發(fā)生裝置為；
③實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法有兩種．由于氧氣的密度比空氣的大，可以選擇收集裝置，該收集的方法叫；由于氧氣不易溶于水，可以選擇的收集裝置（填序號(hào)），收集較純凈的氧氣最好用裝置．

（1）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是，屬于混合物的是，屬于氧化物的是（均填容器下的字母代號(hào)）．

（2）如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)微粒（選填序號(hào)）；

②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)；
③寫(xiě)出一個(gè)由粒子構(gòu)成的物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式．

實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制備和收集氣體的部分裝置為；
（1）①寫(xiě)出標(biāo)號(hào)a、b的儀器名稱(chēng)：a，b．
②用高錳酸鉀制取O₂，可用發(fā)生裝置（填序號(hào)，下同），但還需做的一點(diǎn)改動(dòng)是，可用收集裝置，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱(chēng)：①；②；
（2）利用A裝置制取氧氣反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為；其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是；在進(jìn)行制取氧氣的操作時(shí)，加入藥品之前必須進(jìn)行的一步操作是．
（3）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱(chēng)為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．制取氨氣應(yīng)選擇的收集裝置是（填序號(hào)，如果沒(méi)有合適選項(xiàng)請(qǐng)選E并在方框中畫(huà)出合適的裝置）．
（4）以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度∕%	過(guò)氧化氫溶液體積∕mL	溫度∕℃	二氧化錳用量∕g	收集氧氣體積∕mL	反應(yīng)所需時(shí)間∕s
A	5	1	20	0.1	4	16.75
B	15	1	20	0.1	4	6.04
C	30	5	35	∕	2	49.21
D	30	5	55	∕	2	10.76

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和B對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)C和D對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是；
②化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是．
③用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋?zhuān)�產(chǎn)生氧氣的總重量（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

試設(shè)計(jì)一種方案鑒別氧氣和二氧化碳兩瓶無(wú)色氣體？簡(jiǎn)述操作步驟和現(xiàn)象．

如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．請(qǐng)回答：
（1）曲線(xiàn)上Q點(diǎn)表示．
（2）在l0℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A B（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）30℃時(shí)，將10g A物質(zhì)加人到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，得到不飽和溶液，若再加入A物質(zhì)g或降溫到℃，則都能恰好形成飽和溶液．
（4）10℃時(shí)，等質(zhì)量A、B的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水后析出晶體質(zhì)量，（選填“相等”或“不相等”）