小雅同學通過學習，對空氣和氧氣有了一定的了解：
A．工業(yè)制氧氣的原理是分離液態(tài)空氣，其方法是首先將空氣通過______處理后轉化成液態(tài)空氣，然后略微升溫就可以使其中的______（填“氧氣”或“氮氣”）先逸出．（已知氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃）
B．為驗證空氣中氧氣的含量，小雅同學選用40mL的試管和量程足夠大且潤滑效果很好的注射器等作器材（如圖）．將足量的比紅磷更易燃燒的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊管口，夾緊彈簧夾．點燃酒精燈，使白磷在試管中燃燒（產(chǎn)物為五氧化二磷），燃燒結束待試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
（1）實驗開始前，小雅打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到______的現(xiàn)象，說明該裝置氣密性良好．
（2）實驗中，在松開彈簧夾前，試管中可以觀察到白磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出大量熱并產(chǎn)生______．
（3）實驗后，可以觀察到注射器活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約______處（橡皮管內(nèi)空氣忽略不計）．
①.4mL刻度　　 ②.8mL刻度　　 ③.12mL刻度　　�、�.16mL刻度
（4）如果裝置中沒有彈簧夾，重復該實驗，則在整個實驗中，注射器活塞______移動，最后停留在約______mL處（橡皮管內(nèi)空氣忽略不計）．
C．實驗室中檢驗氧氣時小雅發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的70%（空氣占30%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？
小雅對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．
小雅在第一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數(shù)（%）	10	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的　狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據(jù)實驗回答下列問題：
收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為______%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣體積分數(shù)是______%（計算結果保留整數(shù)）．

鹽酸和氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）發(fā)生反應過程中溶液的pH值變化如圖．下列有關該實驗事實的說法錯誤的是

1. A.
   B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
2. B.
   該實驗是將氫氧化鈉滴入鹽酸溶液中
3. C.
   B點和C點時，溶液均呈現(xiàn)無色
4. D.
   實驗通過證明堿溶液的消失來證明發(fā)生了中和反應

取用藥品時應節(jié)約藥品：液體取________，固體只要________．

石油是一種不可再生能源，為了人類的可持續(xù)發(fā)展，人們正在積極尋找新能源，研究和推廣“車用乙醇汽油”就是一例．乙醇（化學式為C₂H₅OH）完全燃燒生成CO₂和H₂O．
（1）寫出乙醇完全燃燒的化學方程式：______．
（2）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．如圖中裝置④所盛的固體藥品是白色無水硫酸銅，它遇水蒸氣變藍色．用以下裝置驗證乙醇燃燒產(chǎn)物有 CO，CO₂，H₂O，應將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過（按氣流從左至右順序填裝置編號）：______．

編號	①	②	③	④
裝置

（3）實驗時可觀察到裝置②中A瓶石灰水變渾濁，C瓶的石灰水不變渾濁．A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______；C瓶溶液的作用是______．
（4）裝置③的作用是______，裝置①中所盛的是______溶液．
（5）尾氣應如何處理？______．

向試管內(nèi)裝入碳酸鈉粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管________，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送至試管________，然后使試管________．

在“活性炭、鹽酸、焊錫、石墨、氧氣、甲烷”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空：
（1）屬于合金的是______；　　�。�2）可用于檢驗雞蛋殼中含有碳酸鈣的是______；
（3）常用作電極的是______；　 （4）沼氣的主要成分是______；
（5）可用于醫(yī)療急救的是______；（6）可用于防毒面具的是______．

在分子、原子、陽離子、陰離子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：
（1）能直接構成物質(zhì)的粒子有______；
（2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子有______；
（3）顯電中性的粒子有______；
（4）帶正電的粒子有______；
（5）帶負電的粒子有______；
（6）質(zhì)量最小的粒子是______；
（7）參加化學反應時，一定發(fā)生變化的粒子是______；
（8）在同一原子里數(shù)目相同的是______；
（9）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是______．

如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

試回答：
（1）B操作中應稱量氯化鈉的質(zhì)量是______
（2）D操作應選用______　mL 的量筒（從10mL、50mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的______處保持水平．
（3）E操作的作用是______．
（4）完成上述步驟后，將溶液轉移至______里，并貼好標簽．標簽書寫內(nèi)容為：______
（5）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況可能造成對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
①所用氯化鈉藥品不純______；
②量取水時俯視讀數(shù)______；
③配制完后將溶液轉移至試劑瓶時灑出了一些______．

在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅（CuS）生產(chǎn)硫酸銅，提出了以下兩個生產(chǎn)方案：方案工：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成硫酸銅，反應方程式為：CuS+2O₂硫桿菌═CuSO₄；
方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅．根據(jù)上述信息，請你回答：
（1）在方案I所發(fā)生的化學反應中，硫桿菌起______作用．
（2）高溫煅燒硫化銅的化學反應方程式為2CuS+3O₂高溫2CuO+2x則x的化學式是______．
（3）寫出氧化銅跟硫酸反應的化學方程式：______．
（4）上述兩個方案中，哪個更合理？______，理由是（最少寫出兩點）______．

下列典故主要體現(xiàn)化學變化的是

1. A.
   草船借箭
2. B.
   鐵杵磨針
3. C.
   火燒赤壁
4. D.
   破釜沉舟