下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。

（1）稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是        ；

（2）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸      g；

（3）取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。

10g水電解生成的氫氣和氧氣的質量比為   

下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上      （甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由         色逐漸變?yōu)?      色。發(fā)生反應的化學方程式為                                  。

（2）實驗結束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據(jù)是                                            ；

（3）右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質是鹽酸溶液中的

           與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應，請嘗試書寫氯酸（HClO₃）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方程式                        。

（4）用溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液            g。

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如下圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是                   。（簡單描述即可）

（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為         g。

（3）現(xiàn)用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少？（反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑）

煤、石油、天然氣是化石燃料。

（1）石油屬于            （填“純凈物”或“混合物”）

（2）天然氣（主要成分CH₄）完全燃燒的方程式是                                   ；

（3） 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放          t二氧化硫。

向盛有一定質量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數(shù)的BaCl₂溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為

A．5.85g      B．11.7g       C．14.2g       D．23.4g

現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數(shù)為8％，加入8gCuSO₄作催化劑

制取氧氣，充分反應后所得溶液（無晶體析出）中溶質的質量分數(shù)為

 A．7．4％                 B．10％              C．8％            D．11．1％

質量法是化學實驗中測定物質組成時常用的一種方法�，F(xiàn)有11 g氣體，經測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關說法正確的是

A．氣體可能是CO₂和O₂的混合物             

B．氣體可能是CO和CO₂的混合物

C．氣體組成有4種情況              

D．若氣體由三物質組成，則三物質質量比可能是7:3:4

在化學反應A₂+BC=B+A₂C中，反應物BC與生成物 B的質量關系如圖所示。將2g A₂與80g BC恰好完全反應，則生成A₂C的質量是

A．64g

B．18g

C．80g

D．9g

一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為………………………（     ）

A．10：1          B．5：1           C．10：3         D．20：3