如圖所示，某實驗小組進行以下實驗：

 （1）上述實驗進行對比的目的是____。

  （2）實驗后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中，溶液無色。再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：

  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶質成分有四種情況，請補充完整（酚酞省略不寫）：①NaCl；②____；③____；④____。若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質成分是哪種情況，寫出所加試劑，預期現(xiàn)象和結論。

廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種。小明對白色粉末的成分進行了探究。

[查閱資料]碳酸鈉俗稱     ▲   、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于    ▲   （選填“酸”、“堿”、“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。

[實驗探究]小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究。

（1）請完成表中空格。

（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應的化學方程式為    ▲       (寫出一個即可)。實驗步驟

3中白色沉淀的成分是        ▲          （填寫化學式）。

[實驗反思]小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是     ▲     。

某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空：

【提出問題】該化肥中含有什么物質？

【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥。

【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種。

【實驗、記錄與分析】

【實驗、記錄與分析】

【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是（寫化學式）：④   。

寫出步驟③的化學方程式             ⑤              。

一次實驗課上，細心的小紅、小敏同學同時發(fā)現(xiàn)盛NaOH 溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末。

    【提出問題】白色粉末是什么呢?

    【猜想與假設】①白色粉末是NaOH固體

                  ②白色粉未是Na₂CO₃固體

                  ③白色粉未是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物

    【實驗探究】為了探究上述猜想。小紅、小敏取白色粉未置于燒杯中，加入水配制成溶液。

  （1）小紅取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該實驗說明猜想

        ____________不成立。（填序號)

    (2)能否向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想_______________(填“能”或“不能”)，你的理由是_______________________________________。

   （3)為了探究另兩個猜想哪個成立。小敏取溶液少最于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，該反應的化學方程式：__________________________________。過濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅，表明猜想③成立。

(4) 用化學方程式解釋NaOH變質的原因____________________________________，該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存。

小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示。

（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是_____________________反應前、后（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量。
（2）實驗步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 _________，發(fā)生反應的化學方程式是 _____________。

③當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。
他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的 ______________（填序號）。
A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律

下列是初中化學中的一些重要實驗，請回答

(1)A是氫氣或甲烷的燃燒實驗，點燃前必須____________

(2)B實驗中能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的現(xiàn)象是________________________

(3)C是除去粗鹽中難溶性雜質實驗中的過濾操作，其中玻璃棒的作用是____________

(4)D是用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制取二氧化碳的簡易裝置，此裝置的最大優(yōu)點是________________________________________________

一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，某校化學研究性學習小組的同學在老師的指導下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動。

【查閱資料】

       “污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（相對分子質量為122），它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質，是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一。

【實驗探究一】過碳酸鈉的化學組成

為探究過碳酸鈉的化學組成，同學們設計了以下實驗，請按要求完成表格內(nèi)容：

【實驗探究二】：過碳酸鈉含量測定

老師給同學們一份含碳酸鈉雜質的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質），要求設計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量，同學們經(jīng)討論設計了如下圖所示的實驗裝置。圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液、C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）。

（1）首先關閉活塞K、K₂，打開活塞K₁、K₃、K₄，通入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣，此時裝置B的作用是                   ；

（2）依次關閉活塞K₁、K₃、K₄,打開活塞K₂、K，此時錐形瓶中反應生成的氣體是      ，E中裝入堿石灰的作用是             ，反應完全后關閉活塞K，再次打開活塞K₁通入氮氣的作用是                          ；

（3）同學們根據(jù)E裝置在測定前后的質量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量。裝置F的作用是       ，如不連接裝置F，測定的過碳酸鈉含量會       （填“偏高”或“偏低”）。

下圖是甲同學設計的證明H₂和CO具有還原性的實驗裝置

請回答：

（1）在實驗過程中，裝置B處能觀察到的現(xiàn)象是                  ，裝置C處發(fā)生反應的化學方程式是                             ；

（2）乙同學提出甲同學設計太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉D處酒精燈而將尾氣導管口旋轉到A處酒精燈火焰上方即可，請問乙同學的設計是否合理？      （填“合理”或“不合理”），理由是                                  ；

（3）丙同學質疑使澄清石灰水變渾濁的不一定為CO₂，也有可能是H₂和CO，因此他認為H₂和CO在與CuO反應之前應先通過澄清石灰水以驗證H₂、CO是否能使澄清石灰水變渾濁。你認為丙的設計     （填“必要”或“不必要”），理由是                            。

乙炔（化學式為C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物。乙炔氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件�，F(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究。

【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅。

【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質？

【假設與猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。

【實驗設計】根據(jù)上述兩種物質的猜想設計如下實驗：

（1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有_____的大燒杯，觀察現(xiàn)象。

（2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）____。

【證據(jù)與結論】

實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的____，則猜想①成立。反應的化學方程式為：_____。

實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立。

【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。

在電視上的尋寶或探索節(jié)目中，常常看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，又稱銅綠。某學習小組對銅綠產(chǎn)生了濃厚興趣。

【提出問題】銅綠中除銅元素外還有其它什么元素？

【查閱資料】①無水硫酸銅遇水變藍；②碳與一般的酸不反應。

【實驗探究】該小組同學找到了一些銅綠并進行了如下實驗：

   【記錄分析】I處綠色物質變黑； 

 II處無水硫酸銅變藍；

III處澄清石灰水變渾濁，該處反應的化學方程式為   57    。

【實驗結論】銅綠中除銅元素外還有   58   、   59   和碳等元素。

【交流討論】根據(jù)銅綠的組成，小組同學對I處產(chǎn)生的黑色物質的成分有如下兩種不同的猜想：（1）CuO      （2）CuO和C的混合物

【繼續(xù)探究】取I處冷卻后的少量黑色固體于試管中，滴入足量的   60   ，若現(xiàn)象為：   61     ，則證明猜想（1）正確。

【拓展應用】根據(jù)銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關，還可能與空氣中的　62　等有關；要保護博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與   63    接觸。