某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(　　)

A.原混合酸中N物質的量為0.1 mol

B.OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺,BC段產生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D.H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^-1

足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體4.48 L

(標準狀況),這些氣體與一定體積O₂(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列說法不正確的是(　　)

A.參加反應的硝酸是0.5 mol

B.消耗氧氣的體積為1.68 L

C.此反應過程中轉移的電子為0.6 mol

D.混合氣體中含NO₂ 3.36 L

Inorganic Synthesis《無機合成》一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備少量某種干燥純凈的氣體。該裝置中所用藥品正確的是(   )

氮及其化合物的變化關系如下圖所示。

則下列說法不正確的是(　　)

A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO₂

為了在實驗室更簡便地制取干燥的NH₃,下列方法中適合的是(　　)

A.NH₄Cl與濃硫酸混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N₂+3H₂2NH₃,用燒堿進行干燥

C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH₄HCO₃,氣體用P₂O₅干燥

下列離子方程式正確的是(　　)

A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨:

N+OH^-NH₃↑+H₂O

B.NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合加熱:

N+OH^-NH₃·H₂O

C.氨水中加鹽酸:NH₃·H₂O+H⁺====N+H₂O

D.氨水中通入少量CO₂:

CO₂+NH₃·H₂O====N+HC+H₂O

下列推斷正確的是(　　)

A.N₂、NO、NO₂都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.向AlCl₃溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀,后沉淀溶解

C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO₃)₂固體,銅粉就會溶解

濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體可能是①Cl₂；②NO₂；③H₂S；④SO₂；⑤溴蒸氣；⑥HCl中的(   )

A.①③④                                B.①②⑤

C.①②⑥                                D.②④⑥

常溫下,將等質量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO₂氣體最多的是(　　)

A.銅片          B.銀片          C.鐵片          D.鋁片

下列說法不正確的是(　　)

A.豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮氣,屬于化學變化

B.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉化來的

C.化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物

D.植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物,參與了氮的循環(huán)