實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品，質量是9.3 g，與一定質量分數的稀鹽酸92.9 g恰好完全反應，產生氣體的質量為2.2 g。試計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。(寫出具體計算過程)

我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：

①NH₃＋CO₂＋XNH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaClNH₄Cl＋NaHCO₃↓

③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

請回答下列問題：

(1)反應①中X的化學式為_________。

(2)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是_____________________。

(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22 g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數。(計算結果保留到0.1%)

②反應后溶液中溶質的質量分數。

工業(yè)上采用離子交換膜電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH 35％～48％)。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：

(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100 g，NaOH中氧元素的質量分數是_________。

(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200 g 24.5％的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積(計算結果取整數)。

(3)進行中和測定，向采集到的溶液中逐漸加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當pH=7時，消耗稀硫酸160 g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。

實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的質量為______g；

(2)計算該鹽酸的溶質質量分數；(寫出計算過程)

(3)當滴入4g鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為________g。

60 ℃時，將36 g硝酸鉀溶于204 g水中，該溶液中溶質的質量分數為_______，將此溶液均分成三等份。

(1)取第一份溶液，將溫度升高至90 ℃，此時溶液中溶質的質量分數為____。

(2)取第二份溶液使其溶液中溶質的質量分數比原來增加1倍，需加入_________固體______g。

(3)取第三份溶液使其溶液中溶質質量分數變?yōu)樵瓉淼囊话�，需加水_______g。

將7.3 g已部分氧化的鋅粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反應。則所得溶液中溶質的質量為(  )

A.14.5 g           B.15.5 g          C.16.1 g         D.15.3 g

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca(NO₃)₂·6H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為(  )

A.41.2%            B.53.8%           C.58.3%          D.70.0%

用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，則混合時二者的質量比為(  )

A.3∶1             B.1∶3            C.1∶5           D.5∶1

將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質的質量分數為(  )

A.9.8%             B.10.2%           C.10.8%          D.19.6%

有40 g質量分數為5%的CaCl₂溶液，若要將其質量分數增大到10%，應采用的方法是(  )

A.把溶劑蒸發(fā)掉一半                 B.加入40 g溶質質量分數為15%的CaCl₂溶液

C.把溶劑蒸發(fā)掉10 g                 D.加入2 g CaCl₂固體