對于下列幾種化學(xué)符號，有關(guān)說法正確的是

  ①H    ②Fe²⁺    ③Cu    ④P₂O₅     ⑤Fe³⁺       ⑥NaCl 

  A.能表示一個分子的是①④⑥

  B.表示物質(zhì)組成的化學(xué)式是③④⑥

  C.②⑤的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同

  D.④中的數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子

下列物質(zhì)的用途是由其物理性質(zhì)決定的是

  A.乙醇可作燃料                       B.氧氣用于煉鋼

  C.金剛石用來裁玻璃                   D.氯化鈉用來制純堿

下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是

  A.插入燃著的木條　　　　　　         B.觀察氣體顏色

  C.聞氣體的氣味　　　                 D.倒入澄清石灰水

 “低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2).

(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是　　　　（填離子符號）。

(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）。

請設(shè)計實驗方案，完成下列表格。

限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水

配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的Na2SO4溶液。

（1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。

①計算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g

②稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4 。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先　　　　，然后　　　　，至托盤天平恰好平衡。

③量取：用量筒量取47.0mL水。請在右圖中畫出47.0mL水的液面位置。

④溶解。

（2）稀釋溶液。（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）

①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a；

②若用3.0g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是　　　　mL。

實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）選擇發(fā)生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）。

（2）如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，可選用的發(fā)生裝置是　　　 （填字母）。

（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是 　　　　（填序號）。

①反應(yīng)前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中

②開始反應(yīng)后，等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶

③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽

（4）實驗室用KMnO4制備O2的化學(xué)方程式是　　　　。若需制備3.2g O2，至少需要消耗　　　　gKMnO4..(已知KMnO4的相對分子質(zhì)量為158)

實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）填寫儀器名稱：X 　　　　；Y　　　　 。

（2）可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是　　　 ，可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是 （填編號）。

氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。測量其溶液的pH時，可以________，再用標(biāo)準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。

（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________ （以土壤中含有硫酸為例）。

（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是_______。

②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是_______（填元素符號）。

碲（Te）被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一定時間，過濾得到粗碲。

(1)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：， 則X為________(填化學(xué)式)。

(2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數(shù)據(jù)如下：

①該小組研究的反應(yīng)條件是______________和_________________。

②實驗a和b 的目的是___________________________。

③在上述四組實驗中，最佳的反應(yīng)條件是__________℃和__________h。

④為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率。若再設(shè)計對比實驗，選擇的反應(yīng)條件還可以是___________（填選項）。

A. 80℃，1.5h B. 80℃，2.5h C. 70℃，2.0h D. 95℃， 2.0h

右圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_________________。

（2）30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）

為______________（只列計算式，不需要計算結(jié)果）。

（3）60℃時，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水， 冷卻到30℃后，_________（“有”或“沒有”）NaCl析出， 有_______g KNO3結(jié)晶析出。