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對于下列幾種化學(xué)符號,有關(guān)說法正確的是

  ①H    ②Fe2+    ③Cu    ④P2O5     ⑤Fe3+       ⑥NaCl 

  A.能表示一個分子的是①④⑥

  B.表示物質(zhì)組成的化學(xué)式是③④⑥

  C.②⑤的質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)也相同

  D.④中的數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子

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下列物質(zhì)的用途是由其物理性質(zhì)決定的是

  A.乙醇可作燃料                       B.氧氣用于煉鋼

  C.金剛石用來裁玻璃                   D.氯化鈉用來制純堿

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下列操作中,能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是

  A.插入燃著的木條               B.觀察氣體顏色

  C.聞氣體的氣味                    D.倒入澄清石灰水

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 “低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2).

(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%。該樣品a的水溶液中,含量最多的離子是    (填離子符號)。

(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽,以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。

請設(shè)計實驗方案,完成下列表格。

限選試劑:BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水

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配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的Na2SO4溶液。

(1)配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。

①計算:需要Na2SO4 3.0g,水47.0g

②稱量:用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4 。天平調(diào)零后,分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片,先    ,然后    ,至托盤天平恰好平衡。

③量取:用量筒量取47.0mL水。請在右圖中畫出47.0mL水的液面位置。

④溶解。

(2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀,其密度可近似看做1g/mL)

①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL,得到溶液a;

②若用3.0g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液,其體積是    mL。

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實驗室部分裝置如圖所示,請回答下列問題。

(1)選擇發(fā)生和收集O2的裝置,填寫在下表中(填字母)。

(2)如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2,可選用的發(fā)生裝置是    (填字母)。

(3)選用F裝置收集氣體時,下列實驗操作正確的是     (填序號)。

①反應(yīng)前,將集氣瓶注滿水,用玻璃片蓋著瓶口,倒立在盛水的水槽中

②開始反應(yīng)后,等到氣泡連續(xù)且均勻時,再將導(dǎo)管口移入集氣瓶

③收集氣體后,將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽

(4)實驗室用KMnO4制備O2的化學(xué)方程式是    。若需制備3.2g O2,至少需要消耗    gKMnO4..(已知KMnO4的相對分子質(zhì)量為158)

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實驗室有如圖所示裝置,回答下列問題:

(1)填寫儀器名稱:X     ;Y     。

(2)可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是    ,可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是 (填編號)。

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氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________。測量其溶液的pH時,可以________,再用標(biāo)準比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH。

(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。

(3)用熟石灰來改良酸性土壤,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________ (以土壤中含有硫酸為例)。

(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時,選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。

①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強的KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式

是_______。

②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是_______(填元素符號)。

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碲(Te)被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是:取某含碲溶液于燒瓶中,加入適量NaC1,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反應(yīng)一定時間,過濾得到粗碲。

(1)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:, 則X為________(填化學(xué)式)。

(2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件,某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下,進行下述對比試驗,數(shù)據(jù)如下:

①該小組研究的反應(yīng)條件是______________和_________________。

②實驗a和b 的目的是___________________________。

③在上述四組實驗中,最佳的反應(yīng)條件是__________℃和__________h。

④為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源,可進一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率。若再設(shè)計對比實驗,選擇的反應(yīng)條件還可以是___________(填選項)。

A. 80℃,1.5h B. 80℃,2.5h C. 70℃,2.0h D. 95℃, 2.0h

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右圖為幾種固體的溶解度曲線,回答下列問題:

(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_________________。

(2)30℃時,KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))

為______________(只列計算式,不需要計算結(jié)果)。

(3)60℃時,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水, 冷卻到30℃后,_________(“有”或“沒有”)NaCl析出, 有_______g KNO3結(jié)晶析出。

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