欲配制50 g質量分數為15%的NaCl溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程。

（1）B操作中應稱量NaCl的質量是___     _____g；若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1 g以下用游碼），其他過程沒有誤差，則實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數是________。

（2）所需量取水的體積為___   _      __（水的密度為1 g/cm³），量筒的規(guī)格應為__   _  __（填“10 mL”或“50 mL”）。

（3）D操作時有少量水濺出可能導致溶質質量分數____         __（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細口瓶中，溶液的溶質質量分數                。

甲.乙.丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。據圖回答：

(1) 50℃時，乙物質的溶解度是                    g。

(2) 30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為               。

(3)要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡�，可采取的一種措施是                。

(4) 50℃時，將等質量的甲.乙.丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是               ，所得溶液中溶質質量分數最小的是                  。

整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg.Fe.Cu.Hg.Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：

（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為某金屬與其它金屬的不同之處是            ．

（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是           ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬都能發(fā)生反應，該金屬是            ，其中一個反應方程式是                       ，該反應的基本反應類型是               ．

（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用銅制作導線，這是利用了銅的              性．

按要求填寫下列內容：

(1).2個氧分子                 ；硫酸根離子                    。

(2).用下列四種元素（O.H.Ca.Cl）寫化學式：酸              ；堿               。

(3).上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式：                                  。

 某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A，取5.6g該樣品與100g一定質量分數的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成m g水。下列說法正確的是

A．若樣品不含任何雜質，則m<1.8

B．若m＝1.8，則樣品中一定含有雜質A，可能含有固體KOH

C．若m＝1.8，則樣品中至少含有雜質A或固體KOH的一種

D．若樣品中不含A，則鹽酸的溶質質量分數不小于7.3%

右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是

Ａ．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

Ｂ．ag是指加入氫氧化鈉固體質量

Ｃ．Ａ點溶液的溶質為HCl和NaCl

Ｄ．檢驗Ｂ點溶液的溶質先滴加足量的Ｍg(NO₃)₂，靜置后再滴入少量ＡgNO₃

取表面部分氧化的鎂條，測得其中鎂元素的質量分數為48％。取該鎂條10g，將其投入適量的稀鹽酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為  

A．12g             B．19g               C．24g             D．48g

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下圖：

下列說法正確的是

A．向沉淀池中通入CO₂和氨氣時，應先通CO₂，后通氨氣

B．沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO₃，可利用過濾方法提取沉淀池中所產生的全部NaHCO₃

C．母液中NH₄Cl冷卻析出為副產品，余下的NH₃·H₂O和NaCl返回沉淀池循環(huán)利用

D．循環(huán)Ⅱ中的物質X是CO₂，采取循環(huán)操作的目的是提高原料的利用率

某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，則下列有關說法中正確的是

A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅    

B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵

C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀

D．濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅

除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是(     )