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現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________;

為證明你的上述觀點,請設(shè)計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:

________________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確:

________________________________________________________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是(  )

A.c(Na)=2c(CO)

B.c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)

C.c(CO)+c(HCO)=0.1 mol·L-1

D.c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式:__________________________________。

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水的電離平衡曲線如圖所示:

                    

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度,當溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從______增加到________。

(2)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K=[c(Am)]n·[c(Bn)]m,式中c(Am)和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3,其離子積為K=________。

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 (1)體積相同,濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成mn,則mn的關(guān)系為________。

(2)體積相同,濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則mn的關(guān)系為________。

(3)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則mn的關(guān)系為________。

(4)體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則mn的關(guān)系為________。

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現(xiàn)有一份NaOH固體樣品,里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì),某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下:

①稱取a g樣品放入錐形瓶中,加水,振蕩,使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2~3滴酚酞指示劑,然后用c mol·L-1的鹽酸進行滴定。

④當反應(yīng)達終點時,測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化:__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______,理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______,理由是________________________________________。

(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),列出計算NaOH純度的表達式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)>c(A),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):

(1)混合溶液中c(HA)________c(A);

(2)混合溶液中c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1;

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH)______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的c(H);

(4)25℃時,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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室溫時,將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是(  )

A.若xy,且ab=14,則pH>7

B.若10xy,且ab=13,則pH=7

C.若axby,且ab=13,則pH=7

D.若x=10y,且ab=14,則pH>7

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向1.0 L 0.30 mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體,使其完全反應(yīng),對反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是(  )

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為NaHCO3

C.c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

D.c(Na)+c(H)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH)

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對于重水D2O,在25℃時,KW=10-12,定義pD=-lgc(D),則下列關(guān)于pD說法正確的是(  )

A.25 ℃時,純重水pD=7

B.25 ℃時,0.1 mol·L-1NaCl的重水溶液pD=pOD

C.25 ℃時,1 mol·L-1DCl的重水溶液pD=0,pOD=14

D.25 ℃時,0.1 mol·L-1NaOD的溶液中pD=10

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在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時,溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(  )

A.1∶9           B.1∶1            C.1∶2            D.1∶4

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是(  )

A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系:c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)

C.常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中:c(Na)=c(CH3COO)

D.常溫下,在pH=1的溶液中,F(xiàn)e2、NO、ClO、Na能大量共存

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