在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。

(3)寫出有關(guān)的離子方程式：____________________________________。

(4)由實驗推知：MgCl₂溶液與H₂的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。

右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

(　　)。

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物還原性大于Y的氫化物

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO₂＋O₂2SO₃是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是

(　　)。

A．只要選擇適宜的條件，SO₂和O₂就能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C．達到化學平衡時，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．在工業(yè)合成SO₃時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

下列說法正確的是

(　　)。

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬最高價氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

下列說法正確的是

(　　)。

A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率

B．可逆反應A(g) B(g)＋C(g)，增大壓強正反應速率和逆反應速率增大

C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大

D．參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素

如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是

(　　)。

A．鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液

B．鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液

C．鎂棒作負極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液

D．鐵棒作負極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H₂SO₄溶液

甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H₂化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是

(　　)。

A．只有④            B．只有⑤

C．①②③            D．①②③④⑤

已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下：

當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為

(　　)。

A．0.2 mol/(L·s)        B．0.4 mol/(L·s)

C．0.6 mol/(L·s)        D．0.8 mol/(L·s)

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

(　　)。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

(　　)。

A．3和17  B．1和8  C．11和8  D．7和12