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將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是(  )

A.升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變

C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(  )

A.混合物中各組分的濃度改變

B.正、逆反應(yīng)速率改變

C.混合物中各組分的含量改變

D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol,則前20 s的平均反應(yīng)速率為(  )

A.v(B)=0.03 mol·L-1·s-1

B.v(B)=0.045 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.03 mol·L-1·s-1

D.v(C)=0.06 mol·L-1·s-1

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對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(  )

A.增大壓強(qiáng)         B.升高溫度

C.使用催化劑       D.多充O2

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以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是(  )

A.有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

B.有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素

D.任何情況下,溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

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下列過程中,屬于非自發(fā)過程的是(  )

A.N2和O2混合

B.常溫、常壓下,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C.H2和O2化合生成H2O

D.C+O2CO2

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一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3nnx)

C.當(dāng)2v(A)=v(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)Kx的關(guān)系滿足K=__________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:

t2時(shí)________________________________________________________________________;

t8時(shí)________________________________________________________________________。

t2時(shí)平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

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一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB,tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。

a.c(H2)減小

b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小

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T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________,

正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有__________(填字母編號(hào))。

A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)

B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變,升高溫度

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碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)該反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。

(2)在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))。

a.增大活性炭的量  b.增大壓強(qiáng)

c.升高溫度         d.移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________(生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示)。若T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2,且K1K2,能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),說明理由_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案