將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的含量改變

D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為(　　)

A．v(B)＝0.03 mol·L^－1·s^－1

B．v(B)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.03 mol·L^－1·s^－1

D．v(C)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(　　)

A．增大壓強(qiáng)         B．升高溫度

C．使用催化劑       D．多充O₂

以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是(　　)

A．有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

B．有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素

D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是(　　)

A．N₂和O₂混合

B．常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C．H₂和O₂化合生成H₂O

D．C＋O₂CO₂

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v_正(A)＝v_逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)K和x的關(guān)系滿足K＝__________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t₂時(shí)________________________________________________________________________；

t₈時(shí)________________________________________________________________________。

②t₂時(shí)平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t₄時(shí)降壓，t₅時(shí)達(dá)到平衡，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用n_B，t_B表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。

a．c(H₂)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)c(H₂)/c(CH₃OH)減小

T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________，

正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有__________(填字母編號(hào))。

A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T₁ ℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

(1)該反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________(生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示)。若T₁ ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，T₂ ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂，且K₁＞K₂，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由_____________________。