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已知下列熱化學方程式:
①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)
ΔH=-131.3 kJ·mol-1
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-283 kJ·mol-1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-517.6 kJ·mol-1
(1)上述熱化學方程式中,不正確的有_________________________________________,
不正確的理由分別是____________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉化為CO的熱化學方程式:
________________________________________________________________________。
(3)上述反應中,表示標準燃燒熱的熱化學方程式有________________________________;
表示中和熱的熱化學方程式有______________。
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將下圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是( )
A.Cu電極上發(fā)生還原反應
B.電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C.片刻后甲池中c(SO)增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液,電解一段時間后,再加入W,能使溶液恢復到電解前的狀態(tài),符合題意的一組是( )
X | Y | Z | W | |
A | C | Fe | NaCl | H2O |
B | Pt | Cu | CuSO4 | CuSO4溶液 |
C | C | C | H2SO4 | H2O |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3晶體 |
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近來科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑,在200 ℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,下列說法不正確的是( )
A.C2H5OH在電池的負極上參加反應
B.1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子
C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D.電池正極的電極反應為4H++O2+4e-===2H2O
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以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:
下列說法不正確的是( )
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應為2H2O+2e-===2OH-+H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向右移動
C.該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為1-
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一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是( )
A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B.若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C.電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O===4OH-
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右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑,下列說法錯誤的是( )
A.a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
B.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D.該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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下列各組中,每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是( )
A.HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2
B.NaOH、CuSO4、 H2SO4
C.NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2
D.NaBr、H2SO4、 Ba(OH)2
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如圖是Zn和Cu形成的原電池,則下列結論中正確的是( )
①銅為陽極,鋅為陰極;②銅極上有氣泡;③SO向銅極移動;④若有0.5 mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體;⑤電子的流向是銅到鋅;⑥正極反應式:Cu+2e-===Cu2+。
A.①②③ B.②④
C.④⑤⑥ D.③④⑤
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根據(jù)以下三個熱化學方程式:
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)
ΔH=-Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)
ΔH=-Q3 kJ·mol-1
判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
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