現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、　　　　　　等．

（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是　　　　　　等．

（3）加適量氨水的目的是　　　　　　．

（4）根據(jù)題中信息，加入（NH）₄CO₃后，該反應(yīng)必須控制的條件是　　　　　　．

（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是　　　　　　（寫化學(xué)式）．

（6）寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　．

工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答．

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列　　　　　　（填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

A．水  B．鹽酸  C．二氧化碳

（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　．

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達(dá)到檢驗?zāi)康模�你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是　　　　　　（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．

生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛．嗜熱細(xì)菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS₂）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：

（1）分離出礦渣的操作是　　　　　　．

（2）若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　　．

（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　．

某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行處理，主要流程如圖所示：

（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是　　　　　　（填化學(xué)式）．操作①的操作名稱是　　　　　　．

（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是　　　　　　（填化學(xué)式）．

（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式（寫出其中之一即可）　　　　　　．

銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取硫酸銅，請回答下列問題．

（1）圖中B裝置用來收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未將導(dǎo)管畫全，請將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整

（2）圖中C裝置的作用是放置氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是　　　　　　．

（3）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗．

實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1

實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象．

你認(rèn)為　　　　　　可以說明明礬有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）

（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有　　　　　　（答出兩點即可）

黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

（1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　．

（2）溶液A中的金屬陽離子有　　　　　　（填化學(xué)式）．

（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為　　　　　　，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是　　　　　　．

（4）溶液A的質(zhì)量　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．

過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱是　　　　　　；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是　　　　　　．

（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在　　　　　　中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO₂•8H₂O，請寫出化學(xué)方程式　　　　　　．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是　　　　　　．

（3）CaO₂的相對分子質(zhì)量為　　　　　　，過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質(zhì)量比為　　　　　　．

（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO₂•8H₂O2CaO+O₂↑+16H₂O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO₂•8H₂O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計算過程．

工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是　　　　　　．

（2）反應(yīng)Ⅱ所屬的基本反應(yīng)類型是　　　　　　，CaSO₃中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是　　　　　　．

（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）₂的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是　　　　　　．

　煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS極及少量鐵和鐵的化合物．工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂的流程圖如圖．

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是　　　　　　

（2）操作2：熔燒．高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化學(xué)方程式為　　　　　　

（3）操作3：　　　　　　（填操作名稱）

（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是　　　　　　

醋酸鈣[Ca（Ac）₂]是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫出煅燒時的化學(xué)方程式　　　　　　．CO₂的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是　　　　　　．CO₂與CH₄一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO₂與CH₄的最佳質(zhì)量比是　　　　　　．下列做法能減少二氧化碳排放的是　　　　　　．（填序號）

a．焚燒秸桿       b．發(fā)展火力發(fā)電       c．發(fā)展太陽能

（2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是　　　　　　．寫出熟石灰的一種用途　　　　　　．

（3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過量的目的是　　　　　　．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式　　　　　　．

（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是　　　　　　．