表是A物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中繪制A物質(zhì)的溶解度曲線　　　　　　；

（2）當(dāng)溫度為　　　　　　℃時(shí)，A、B的溶解度相等；

（3）溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是　　　　　　．

A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)你回答下列相關(guān)問題：

（1）P點(diǎn)表示的意義是　　　　　　．

（2）t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是　　　　　　．

（3）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是　　　　　　（選填“A”“B”或“C”）．

溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)．

Ⅰ．根據(jù)圖1解決下列問題：（M，N均不含結(jié)晶水）

（1）溫度為　　　　　　℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）t₁℃時(shí)，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為　　　　　　g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢�，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　　　　（填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）t₂℃時(shí)，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是　　　　　　．

Ⅱ．根據(jù)表格解決實(shí)際問題：

某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純過程如圖2：

（1）圖2中溶液C是　　　　　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量為　　　　　　g（結(jié)果保留整數(shù)）．

根據(jù)下列坐標(biāo)圖回答：

（1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．

①t₂℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為　　　　　　．

②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t₁℃時(shí)的飽和溶液升溫到t₃℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是　　　　　　．

（2）某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測(cè)定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl₂）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二．

①沉淀的化學(xué)式為　　　　　　．

②模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　．

已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下：

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是　　　　　　（填“A”或“B”）．

（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是　　　　　　．

（3）40℃時(shí)，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?u>　　　　　　溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

（4）生活在鹽湖（主要成分是NaCl和Na₂CO₃）附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na₂CO₃）”．請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的道理　　　　　　．

硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：

（1）圖中abc三點(diǎn)中屬于不飽和溶液的是　　　　　　．

（2）由c點(diǎn)到a點(diǎn)可采取的措施　　　　　　．

（3）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采取　　　　　　 方法獲得較純凈的KNO₃

（4）若將b點(diǎn)溶液逐漸加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至10%，在此稀釋過程中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化的規(guī)律的圖象是　　　　　　．

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：

（1）P點(diǎn)的含義　　　　　　．

（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有　　　　　　（寫出一種），當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用　　　　　　的方法提純甲．

（3）30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　．若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā) ），溶液中變化的是　　　　　　（選填序號(hào)）．

a．溶質(zhì)的質(zhì)量   b．溶液的質(zhì)量   c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）從圖中還可獲得的信息是　　　　　　（答出一條）．

亞硝酸鈉（NaNO₂）有毒、有咸味，外形與食鹽相似．人若誤食會(huì)引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO₂、NaCl固體的方案如下：20℃時(shí)，取6.0g NaNO₂和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬�，觀察現(xiàn)象．你認(rèn)為此方案是否可行？　　　　　　（填“可行”或“不可行”）．

（2）除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，　　　　　　然后過濾、洗滌、干燥

（3）20℃時(shí)，將182.2g NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量為　　　　　　

（4）分別將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaNO₂、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是　　　　　　（填“NaNO₂”或“NaCl”）

如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）P點(diǎn)的意義是　　　　　　．

（2）t₂℃時(shí)，向30g甲物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為　　　　　　，將其升高到t₃℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為　　　　　　．

（3）t₄℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　．

（4）將t₄℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　．

如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線．

（1）兩種物質(zhì)中．溶解度受溫度影響較小的是　　　　　　．

（2）使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是　　　　　　．

（3）60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是　　　　　　．

（4）60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉．提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是　　　　　　．