如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）由圖可獲得的一條信息是　　　　　　．

（2）若乙中混有少量甲，提純乙的方法是　　　　　　．

（3）t₂℃時，將不飽和的甲溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是　　　　　　．變化過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

（4）將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由t₂℃降溫至t₁℃時，析出晶體的質(zhì)量　　　　　　（選序號）．

A．甲＞乙      B．甲＜乙    C．無法確定．

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線圖，請回答下列問題：

（1）t₁℃時A物質(zhì)的溶解度是　　　　　　克．

（2）當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)吋，通常可采用　　　　　　的方法提純A物質(zhì)．

（3）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃后（升溫過程中溶劑的質(zhì)量不變），三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　　　　　 （填字母）．

A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線圖回答下列問題．

（1）現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有　　　　　　．

（2）現(xiàn)有一杯t₁℃時含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方法是　　　　　　．

（3）下列說法正確的是　　　　　　．

①t₂℃時，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；

②將t₂℃A、B的飽和溶液分別降溫至t₁℃，此時兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

③在t₁℃時，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等；

④在t₂℃時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質(zhì)量依次為m₁g和m₂g，則m₁＜m₂．

根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線回答問題．

（1）圖中表示硝酸鉀溶液溶解度曲線的是　　　　　　（填“甲”、“乙”或“丙”）．

（2）60℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　　　　　　．

（3）60℃時，取甲、乙、丙各40g分別加入100g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是　　　　　　．

（4）將20℃的KNO₃飽和溶液升溫到60℃（不考慮水分蒸發(fā)），其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　（填“變大”、“變小”或“不變”）．

如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是　　　　　　

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C．t₂℃時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D．氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的　　　　　　（填“甲”或“乙”）相似．

淮安市某鹽化廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉．碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）t₁℃時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是　　　　　　．

（2）t₁℃時碳酸鈉溶液升溫至t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　．（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（3）除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是　　　　　　．

如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問題．

（1）如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在　　　　　　℃．

（2）t₁℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t₃℃，溶液仍然飽和的是　　　　　　的溶液．

（3）t₃℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t₁℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為　　　　　　．

下表是NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度：

（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO₃的溶解度隨溫度升高而　　　　　　（填“增大”或“減小”）．

（2）若將KNO₃的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤�，其方法�?u>　　　　　　（填一種）．若KNO₃飽和溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是　　　　　　（填一種）．

（3）下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　

A.40℃時，KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

B．KNO₃飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體

C．從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO₃的溶解度相等的溫度在20﹣40℃之間．

NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示．

表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）

表2  常溫下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分別在乙醇中的溶解度（S/g）

根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而　　　　　　（填“增大”或“減小”）

（2）20℃時，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　（計算結(jié)果精確到0.1%）；

（3）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象　　　　　　，推測依據(jù)是　　　　　　．

分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．

（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

①40℃時，氯化鈉的溶解度為　　　　　　g．

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而　　　　　　（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?u>　　　　　　（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　（計算結(jié)果精確到0.1%）．

③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是　　　　　　．

（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是　　　　　　（填標(biāo)號）．