科目: 來源: 題型:
如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1)由圖可獲得的一條信息是 .
(2)若乙中混有少量甲,提純乙的方法是 .
(3)t2℃時,將不飽和的甲溶液,轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是 .變化過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由t2℃降溫至t1℃時,析出晶體的質(zhì)量 (選序號).
A.甲>乙 B.甲<乙 C.無法確定.
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如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線圖,請回答下列問題:
(1)t1℃時A物質(zhì)的溶解度是 克.
(2)當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)吋,通常可采用 的方法提純A物質(zhì).
(3)將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃后(升溫過程中溶劑的質(zhì)量不變),三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 (填字母).
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A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)曲線圖回答下列問題.
(1)現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液,在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下,將其變成飽和溶液,可行的方法有 .
(2)現(xiàn)有一杯t1℃時含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液,若要從中分離出少量A的純凈物,其操作方法是 .
(3)下列說法正確的是 .
①t2℃時,A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大;
②將t2℃A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃,此時兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;
③在t1℃時,用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液,這兩種溶液的質(zhì)量相等;
④在t2℃時,用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液,測得其質(zhì)量依次為m1g和m2g,則m1<m2.
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根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線回答問題.
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
KNO3溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
(1)圖中表示硝酸鉀溶液溶解度曲線的是 (填“甲”、“乙”或“丙”).
(2)60℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 .
(3)60℃時,取甲、乙、丙各40g分別加入100g水中充分溶解后,能形成飽和溶液的是 .
(4)將20℃的KNO3飽和溶液升溫到60℃(不考慮水分蒸發(fā)),其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“變大”、“變小”或“不變”).
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如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
C.t2℃時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的 (填“甲”或“乙”)相似.
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淮安市某鹽化廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉.碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)t1℃時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是 .
(2)t1℃時碳酸鈉溶液升溫至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) .(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是 .
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如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,根據(jù)曲線圖回答下列問題.
(1)如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液,需要把溫度控制在 ℃.
(2)t1℃時,將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃,溶液仍然飽和的是 的溶液.
(3)t3℃時,將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為 .
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下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
|
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”).
(2)若將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤,其方法?u> (填一種).若KNO3飽和溶液中含有少量NaCl時,提純的方法是 (填一種).
(3)下列有關(guān)說法正確的是
A.40℃時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
B.KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體
C.從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在20﹣40℃之間.
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NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示.
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度(S/g)
t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
表2 常溫下,NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度(S/g)
NaOH | Na2CO3 | NaCl |
17.3 | <0.01 | 0.1 |
根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)
(2)20℃時,飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計算結(jié)果精確到0.1%);
(3)為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng),小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中.請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象 ,推測依據(jù)是 .
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分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.
(1)如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 |
|
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸鈉 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①40℃時,氯化鈉的溶解度為 g.
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小”).在20℃時,將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?u> (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計算結(jié)果精確到0.1%).
③10℃時,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是 .
(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系,其中表示正確的是 (填標(biāo)號).
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