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科目: 來(lái)源: 題型:


為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)中不含銅、鋅元素,雜質(zhì)不溶于水,不與其它物質(zhì)反應(yīng),受熱也不分解),某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

  (1)配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______;

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________;

(3)根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量(x)的比例式為_(kāi)_________;

(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________;

(5)向過(guò)濾后所得濾液中加入87.4g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________;

(6)欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽,可將過(guò)濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干,然后在空氣中加熱,充分反應(yīng),則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________,再經(jīng)過(guò)某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。

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科目: 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱取樣品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求:

       (1)銅鋅合金匯中,Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是  65%

       (2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目: 來(lái)源: 題型:


某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如右下圖所示,F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g。

(1)青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是              。

(2)該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少?

(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用.取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g,使過(guò)氧化氫完全分解.試計(jì)算:

(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;

(2)反應(yīng)后所所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目: 來(lái)源: 題型:


某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)(已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng),鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體的質(zhì)量/g

36.5

23

9.5

9.5

請(qǐng)回答以下問(wèn)題(1)該50g鋁制品中含有           g銅。

(2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目: 來(lái)源: 題型:


乙炔()是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為)與水反應(yīng)可制取乙炔,最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質(zhì),此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。

(1)乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為          。

(2)100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為        。

(3)用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)),求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2,為了分析該廢液的組成,取1 000 g廢液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表:

廢鐵屑的質(zhì)量/g

20

40

60

80

析出Cu的質(zhì)量/g

12.8

25.6

32

32

(注:廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng),不考慮過(guò)濾中的損失。)

(1)1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng),析出Cu的質(zhì)量為           。

(2)廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

(3)計(jì)算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(4)1 000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目: 來(lái)源: 題型:


一定條件下用NH3捕捉CO2的反應(yīng)為2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3,相對(duì)分子質(zhì)量為129)是重要的化工產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為                         。

(2)每生產(chǎn)25.8 kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的質(zhì)量為               。

(3)Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2,反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物質(zhì)的化學(xué)式為            。

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科目: 來(lái)源: 題型:


在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示:

(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量           

(2)完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?         

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科目: 來(lái)源: 題型:


雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng))。為了測(cè)定雞蛋殼碳酸鈣的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)雞蛋含有的營(yíng)養(yǎng)素主要為                 。

(2)計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案