（4分）下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和三種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：

（1）氯原子的電子總數(shù)是______；鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是 。

（2）在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是 原子（填字母，下同）；Na+的結構示意圖是 。

（10分）化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的基礎自然科學，請回答下列問題：

（1）①從組成角度看：水是由 組成的。

②從微粒角度看：水是由 構成的。

③從資源角度看：水是生命之源，下圖是用來凈化河水的簡易裝置，下列說法錯誤的是 。

A．利用上圖裝置能把硬水變?yōu)檐浰?/p>

B．通過過濾可以除去水中所有的雜質

C．利用上圖裝置能對水殺菌消毒

④從變化角度看：水通電分解能生成最理想的能源 氣，電解一定量的水，當其中一個電極產生5 mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是 mL。

（2）水是很好的溶劑。下圖是KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度,回答下列問題：

①t1℃時，兩物質中溶解度較大的是 。

②t2℃時，兩物質的等質量飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質量較多的是 的溶液。

③t2℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質的質量分數(shù) （填“變大”或“不變”或“變小”）。

④欲配制溶質的質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是 。

（6分）完成下列化學方程式

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應

（2）紅磷在氧氣中燃燒

（3）銅與硝酸汞溶液反應

（8分）A、D均為黑色固體（D為常見金屬），B為稀硫酸，D、E、F均為單質。下圖為這些物質的轉化關系，其中部分反應物、生成物、反應條件已省略。

（1）請寫出下列物質的化學式： E ；F 。

（2）反應④除了生成E，另一生成物的化學式為 ，該反應的基本類型是 。

（3）寫出反應①和反應③的化學方程式 ， 。

（6分）金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是 （填序號）。

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法。寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，該反應的化學方程式為 。

（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有 。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法與此結果相符的是 （填序號）。

A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2︰3︰2

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

（8分）下圖為實驗室常見的一些實驗裝置，請根據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出實驗儀器①、②的名稱① ② 。

（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，該反應的化學方程式是 ，若制取較干燥的氧氣應選用的實驗裝置是 （填序號）。

（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣，所選用的實驗裝置是 （填序號），該反應的化學方程式是 。

（5分）在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解 ②稱量 ③計算 ④裝瓶存

放。請回答問題：

（1）現(xiàn)欲配制50g 5％氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。

（2）用已調節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 。

（3）要配制245g質量分數(shù)為10 %的稀硫酸，需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸 g，在濃硫酸稀釋過程中，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷攪拌。

（7分）硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。 實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：

請按要求填空：

（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學式是 ；

（2）步驟①中生成氣體的化學反應方程式是 ；步驟②中生成沉淀的化學反應方程式是 ；

（3）步驟④加適量酸A的作用是 ；

（4）步驟⑤是利用 的方法得到氯化鈣固體。

（3分）人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為Cl2H22O14Zn。填空：

（1）葡萄糖酸鋅相對分子質量為 ；

（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數(shù)為 ；

（3）現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含葡萄糖酸鋅45 mg，那么這支口服液中鋅的質量是 mg。

（7分）化學小組同學欲測定某NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質量分數(shù)，其實驗操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質質量分數(shù)的BaCl2溶液117g恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀和溶質質量分數(shù)為10%的濾液。請計算： 原固體混合物中NaCl的質量分數(shù)。