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(4) 復分解反應
① 定義:指兩種化合物 ,生成 的反應。
② 復分解反應發(fā)生的條件:酸、堿、鹽中兩種化合物互相交換成分,若生成物中有 、 或生成,則該復分解反應可以發(fā)生。
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(3) 鹽的化學性質(zhì)
① 鹽能與某些金屬反應生成另一種鹽和另一種金屬,發(fā)生的條件是 ,如曾青得鐵化為銅: 。有銅參加的置換反應的化學方程式為
(寫出一個即可) 。
② 某些鹽可以跟酸發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和另一種酸。實驗室制取二氧化碳: 。小蘇打治療胃酸過多: 。
③某些鹽與某些堿發(fā)生復分解反應生成另一種鹽和另一種堿。
純堿溶液和石灰水反應制取氫氧化鈉: 。
硫酸銨與燒堿的反應:。
④兩種鹽發(fā)生復分解反應生成另兩種鹽。
純堿溶液與氯化鈣溶液反應:。
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(2) 粗鹽的提純
① 粗鹽中常含有一些不溶性雜質(zhì)(如 等) 和可溶性雜質(zhì)(如 、等) 。
② 在實驗室中,粗鹽提純的步驟主要有四個,即 、 、 和 。
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20. 為測定某純堿(Na2C03) 樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì)) 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取6g 試樣放在燒杯中并滴人稀鹽酸,當稀鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g (產(chǎn)生的氣體全部逸出) 。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴人稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計算:
(1) A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 。
(2) 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0. 1%) 。
(3) B點時,燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式 。
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19. 某同學為了探究氫氧化銅的化學性質(zhì),進行了以下實驗。
(1) 取少量氫氧化銅固體,加人過量的鹽酸溶解,寫出反應的化學方程式 。反應后的溶液中的溶質(zhì)是 (用化學用語表示) 。
(2) 為了再次得到氫氧化銅固體,該同學繼續(xù)在反應后的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量。
①寫出有關(guān)反應的化學方程式: ;。
②在上頁右圖中畫出反應過程中生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量與加人氫氧化鈉溶液的質(zhì) 量關(guān)系圖。
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