某氧化鈣樣品中含有少量氫氧化鈣，你如何通過實驗來證明該樣品中的確含有氫氧化鈣，簡要寫出實驗操作、現象及結論      

（1）Fe（NO₃）₃溶液中混有少量的稀HNO₃，欲除去稀HNO₃，可向溶液中加入過量的  充分反應后過濾，反應的化學方程式為  ．

（2）實驗桌上有四瓶無色溶液，只知是稀HCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH溶液中的各一種，小明欲借助下列試劑的一種將四瓶無色溶液鑒別出來，你認為可行的有  代號） 

①BaCl₂溶液     ②Ca（OH）₂溶液     ③酚酞試液     ④石蕊試液．

實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現做如下實驗：

a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液．

b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產生，再過濾，濾液無色．回答下列問題：

（1）僅根據第一步實驗現象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅    ．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．

（2）根據兩步實驗的現象，你認為該白色固體中一定不含有的物質是硫酸銅，不能確定是否含有的物質是  ，沉淀有部分溶解的化學反應方程式是    ₂．

有兩瓶無色溶液，已知它們是稀鹽酸和稀硫酸中的各一種，你打算選用    來鑒別它們，相關化學方程式為：    ．

化肥中的氮肥很多是銨鹽．已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性．將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，這是檢驗銨鹽的方法．上述實驗現象說明(     )

A．銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型

B．氨氣比空氣輕

C．能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣

D．銨鹽能和堿反應放出氨氣

為得到純凈的物質，某同學設計下表中的除雜方法，其中方法正確的是(     )

A．A    B．B    C．C    D．D

下列說法正確的是(     )

A．向氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體會產生白色沉淀

B．向硫酸銅溶液中加入金屬鈉會析出紅色固體

C．向氯化銅溶液中滴加某溶液產生藍色沉淀，則所加溶液一定為堿溶液

D．向室溫下飽和的石灰水中加入少量氧化鈣固體，其溶解度先變小后變大

用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進行如下實驗．

實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現象

實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出

實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現象

實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現象

下列說法不正確的是(     )

A．在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產生

B．由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑

C．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應

D．濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別

根據氣體的性質，判斷下列那些氣體可以用如圖所示裝置

干燥并收集的是(     )

①SO₂  ②O₂  ③CO₂  ④H₂．

A．②④ B．②   C．④   D．①②

下列敘述中，不符合實驗事實的是(     )

A．在K₂CO₃、K₂SO₄、AgNO₃三種溶液中滴入BaCl₂溶液，都有白色沉淀生成

B．將SO₃加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色

C．未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成

D．將Fe（OH）₃加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色