鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。

   （1）圖1為高爐煉鐵示意圖。從爐底流出的生鐵屬   ▲   （填“金屬單質(zhì)”或“合金”）。

        下列作用中①與鐵礦石發(fā)生反應(yīng)生成鐵  ②燃燒供熱  ③除去鐵礦石中少量雜質(zhì)（如SiO₂）④生成CO，屬于從爐頂加入焦炭的作用有   ▲   （填字母）。

   A. ①②        B. ①③        C. ②③       D. ②④

   （2）實(shí)驗(yàn)室可用圖2裝置模擬工業(yè)煉鐵并測(cè)定樣品中氧化鐵(Fe₂O₃)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含鐵元素，且不與CO反應(yīng)）

   【查閱資料】堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣

   【問題討論】裝置B的作用是    ▲    ，從環(huán)保角度看該實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯缺陷是：

                  ▲   。

   【數(shù)據(jù)處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后稱量A裝置增重4.4g。則 樣品中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   %。

   【實(shí)驗(yàn)反思】當(dāng)觀察到反應(yīng)管中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測(cè)得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   （填“偏大”，“偏小”，“無影響”）

   （3）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），用于制備動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的流程如下：

       ①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O和Fe+ Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄外，還有   ▲    ；

       ②濾液M的溶質(zhì)有   ▲   ，操作2為   ▲   ；

       ③FeSO₄的溶解度和析出組成如下表。在操作2中，析出FeSO₄·7H₂O晶體的最高溫度不超過   ▲   ℃。

   （4）5.56g硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·xH₂O)隔絕空氣受熱分解時(shí)，生成金屬氧化物和氣體。固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖3所示。

        ①0～t₁℃，發(fā)生的變化是加熱失去結(jié)晶水，x=   ▲   ；

        ②t₂℃時(shí)B點(diǎn)固體組成只有一種，化學(xué)式為   ▲   。

A～G為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中C、E、G為無色氣體，F(xiàn)為紅色金屬，反應(yīng)③是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

  請(qǐng)回答下列問題：

   （1）物質(zhì)A的化學(xué)式是   ▲   ；

   （2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：   ▲   ；

   （3）生成F的化學(xué)方程式：   ▲   ，該反應(yīng)屬于   ▲   反應(yīng)；

   （4）寫出防止鋼鐵腐蝕的一種方法：   ▲   ；

   （5）工業(yè)上可以用E和G合成得到甲醇和水，反應(yīng)中E和G的質(zhì)量比為   ▲   。

A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；B、D、F為氣體，B溶于水能使酚酞試液變紅，E為日常生活中使用最廣泛的金屬。

  請(qǐng)回答下列問題：

   （1）寫出A的化學(xué)式   ▲   ；

   （2）反應(yīng)②為綠色植物的   ▲   作用，化學(xué)方程式為：   ▲   ；

   （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：   ▲   ；

   （4）反應(yīng)④進(jìn)行時(shí)需在裝置底部放一層水的作用是   ▲   。

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

    步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份；

    步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象；

    步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

   【查閱資料】：①酚酞試液與堿性物質(zhì)如NaOH、Mg(OH)₂等作用變紅；

    ②活潑金屬（如Na）與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣。金屬越活潑，生成的氫氧化物堿性越強(qiáng)。

   （1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是   ▲   ；

   （2）同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   ；

   （3）步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個(gè)因素是   ▲   ；

   （4）將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)紅色金屬析出。根據(jù)以上信息，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是   ▲   。

請(qǐng)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

   （1）寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①   ▲     ②   ▲     ③   ▲  

   （2）實(shí)驗(yàn)室可以用裝置B或C來制備CO₂，反應(yīng)方程式為   ▲   ，與裝置B相比較，C的優(yōu)點(diǎn)有   ▲   ；若用D裝置收集一瓶CO₂，氣體應(yīng)該由   ▲   口導(dǎo)入（填“a”或“b”）。

   （3）用高錳酸鉀制氧氣可選用   ▲   裝置，反應(yīng)方程式為   ▲   。

   （4）F為簡(jiǎn)易凈水裝置，小卵石和石英砂所起作用為  ▲   ，活性炭具有良好的  ▲ 

        性，可以除去水中的色素和異味。經(jīng)該裝置處理過的水中，加入加入少量肥皂水振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明是   ▲   水（填“硬”或“軟”）。

亞硝酸鈉（NaNO₂）大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)中。工業(yè)上可以用NaOH溶液吸收NO和NO₂（微粒個(gè)數(shù)比為1∶1）制備。

（1）NaNO₂中N的化合價(jià)為   ▲   ；

（2） 微粒個(gè)數(shù)比1∶1的NO和NO₂混合氣被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為   ▲   。

分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。CO₂可與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂CO₃和H₂O。NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而   ▲   （填“增大”或“減小”）；

（2）請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示20℃時(shí)飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   （不要求計(jì)算結(jié)果）；

（3）請(qǐng)寫出一種把Na₂CO₃的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?u>   ▲   ；

（4）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象   ▲   ，推測(cè)依據(jù)是   ▲   。

如右圖所示，向試管中加入氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨

中的一種，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如右圖所示。則加入的固體為    ▲    ，

U型管液面變化的原因是   ▲   。

選擇下列適當(dāng)物質(zhì)填空（用物質(zhì)的序號(hào)）：

A、氧氣        B、石墨          C、一氧化碳         D、雙氧水 

E、明礬        F、氯氣          G、不銹鋼           H、武德合金

（1）可供潛水員、航天員呼吸   ▲   ； 

（2）可用作保險(xiǎn)絲   ▲   ；

（3）可降低血紅蛋白攜氧能力   ▲   ；

（4）可用作電池電極   ▲   ；

（5）可用作處理水的混凝劑   ▲   ；    

（6）用于實(shí)驗(yàn)室中制氧氣的是   ▲   。

用化學(xué)符號(hào)表示：

①2個(gè)氯原子   ▲   ；          ②氨氣分子   ▲   ；

③3個(gè)碳酸根離子   ▲   ；      ④二氧化硅中硅元素的化合價(jià)   ▲   ；

⑤人體缺乏   ▲   元素，易得貧血癥。