小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈　中　性．

【分析與思考】

（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是　　（填寫微粒符號）．

（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到　　，則所取溶液呈酸性氣，該反應的化學方程式為　　；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為　　；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

如圖1是實驗室常用的一些裝置．

（1）儀器a的名稱是　　；

（2）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是　　（填序號），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是　　；

（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為　　，當觀察到裝置C中　　時才開始收集；

（4）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的S0₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是　c　→　　→　　→　　→e（填字母），裝置中的X是　　．

已知銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物，下面是有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示．

（1）試通過分析推斷，確定下列物質(zhì)：D．　　，E．　　，F(xiàn)．，X．　　．

（2）寫出銅綠加熱時發(fā)生分解的化學方程式：　．

寫出C→H的化學方程式：　　．

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．

（1）該反應的化學方程式　．

（2）該實驗操作是將　　滴加到　　另一種溶液中．

（3）當加入溶液的質(zhì)量為mg時，所得溶液中的溶質(zhì)為　　（寫化學式）．

有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減小的物質(zhì)是　　，因發(fā)生化學變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是　　，反應的化學方程式為　　．

小明在河邊玩耍，帶回來一些水樣進行研究．小明觀察到自己帶回的水樣有些渾濁，要除去水樣中的不溶物，應采用的方法是　　．操作時應選擇的儀器是玻璃棒、（填圖中序號）　，此操作中玻璃棒的作用是　　．

如圖所示，試管中盛有固體物質(zhì)A，向試管中加入一種液體物質(zhì)B后，觀察到有氣泡產(chǎn)生．請你依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，對A和B的組合至少做出兩種猜想（要求兩種組合中的固體A分別屬于不同類別的物質(zhì)的化學式）

如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是　　．

（2）t₂℃時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是　　．

（3）t₂℃時，當B中混有少量的A時，提純B的方法　　．

（4）若物質(zhì)A在t₂℃時的溶解度為60克，t₁℃℃時的溶解度為20克，把100克質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液從t₂℃降溫到t₁℃，此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)為　　．

（5）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？　　．原因是　

（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因　　

（2）石墨與金剛石物理性質(zhì)不同是由于它們的　　不同．二氧化碳和一氧化碳化學性質(zhì)不同的原因　　

（3）生活中可以通過　　 方法來降低水的硬度．

（4）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的　　 發(fā)生了化學反應．焊接鐵制品時，通常先用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程為　　，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是　　．

用正確的化學用語填空：

（1）相對分子質(zhì)量最小的氧化物　　；  

（2）保持甲烷化學性質(zhì)的最小粒子　；

（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子　　；

（4）銨根離子　　；

（5）圖，表示　　的原子結(jié)構(gòu)示意圖．