（1）釕是一種稀有金屬元素，它在地殼中的含量最小。釕在有氧化劑（如KClO3）存在時，與氫氧化鉀固體一起熔融，可以轉變?yōu)獒懰徕洠↘2RuO4）。則釕的元素符號是 ；在K2RuO4中釕元素的化合價是 。

（2）在沒有催化劑存在時，小心加熱KClO3固體，它會發(fā)生分解反應生成KClO4（高氯酸鉀）和KCl（氯化鉀），該反應的化學方程式為 。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質，它們的轉化關系如圖所示，其中A為黑色粉末，H為紅色粉末，B、E、F、G為單質且G在常溫下呈液態(tài)，D的溶液呈藍色。請回答下列問題：

（1）寫出C和H的化學式：C ，H 。

（2）寫出A和E反應生成B和C的化學方程式 。

（3）圖示5個轉化關系中共有 個化合反應。

請用所學的知識回答下列問題：

（1）化學在社會生產(chǎn)、日常生活中主要有哪些應用價值？（至少答兩點）

（2）用扇子扇煤爐火焰，為什么越扇越旺？而用扇子扇蠟燭火焰，為什么一扇就滅？

鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其它雜志）制取金屬鋁的基本流程如下：

已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質。

②鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。

請回答下列問題：

（1）Al2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 。

（2）操作Ⅱ的名稱是 。

（3）濾液Ⅱ中溶質的用途之一是 。

（4）電解熔融的Al2O3，除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是 （填化學式）。

（5）工業(yè)上電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點，冰晶石在物質中的分類屬于 （填字母）。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

華雪同學在老師的指導下從圖中選擇裝置在實驗室進行氧氣的制備實驗。

（1）華雪同學首先選擇裝置A和E用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。

①裝置A和E的導管口之間要用 連接。（填實驗用品）

②不用D裝置收集氧氣的原因是 。

③當反應不再進行時停止加熱，待試管冷卻后洗滌試管，可看到溶解殘留固體的洗滌用水呈現(xiàn)綠色（已知MnO2不溶于水），說明 （填離子符號）在溶液中呈綠色。

（2）華雪同學然后選擇裝置B和C用分解過氧化氫的方法制取氧氣。

①寫出儀器a的名稱： 。

②實驗證明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等對過氧化氫的分解具有催化作用。已知FeCl3在水中可解離處Fe3+和Cl﹣，請設計實驗證明：FeCl3溶液中對H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+： 。

要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應后的固體成分，請你參與華雪同學的探究：

【查閱資料】

①碳酸亞鐵（FeCO3）具有還原性，在空氣中灼燒生成的氧化物和CO2氣體。

②FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。

③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，F(xiàn)eCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。

【猜想與假設】

猜想1：固體成分是氧化鐵。

猜想2：固體成分是四氧化三鐵。

猜想3： 。

【活動與探究】

連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X。當Y瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。

取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗：

【結論與反思】

（1）由上述實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是 ，因此，猜想 （填“1”或“2”或“3”）是正確的。

（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學方程式為 。

（3）上述實驗 （填“a”或“b”）是多余的，因為 。

【總結與提升】

（1）若實驗結束時觀察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導致生成的碳酸鈣轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣．碳酸氫鈣的化學式為 。

（2）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為 。

（3）華雪同學經(jīng)過反思，覺得該實驗設計還存在問題，因為如果在實驗b中觀察到 ，就不能確定哪個猜想是正確的。所以華雪同學又對該實驗進行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減3.6g。通過計算即可確定：FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分是 。

2016年5月31日是第29個世界無煙日，世衛(wèi)組織確定的主題是“為平裝做好準備”，我國的活動主題是“拒絕煙草的危害”。香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質，其中的一氧化碳能與血紅蛋白結合，可能導致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結構，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是C34H32N4FeO4。請回答下列問題：

（1）血紅素中C、H、O、N、Fe五種元素的原子個數(shù)比是 。

（2）經(jīng)測定血紅蛋白中鐵的質量分數(shù)為0.335%，每個血紅蛋白分子中含有n個鐵原子，則血紅蛋白的相對分子質量可用含n的代數(shù)式表示為 。（不必化簡）

為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取40g石灰石樣品等分為4份（分別編號為①、②、③、④），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數(shù)據(jù)如表所示：

然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得溶液中的溶質成分，將編號③所得溶液過濾，取濾液質量的于燒杯中，向其中滴加質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖所示：

分析題中有關信息和圖表，回答下列問題：

（1）該石灰石樣品的純度為 。

（2）編號③所用稀鹽酸的質量m為 g。

（3）A點處對應的溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

空氣的成分中，約占總體積 78% 的氣體是（ ）

A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳

下列現(xiàn)象中，一定發(fā)生化學反應的是（ ）

A．石蠟熔化 B．酒精揮發(fā) C．木條燃燒 D．水結成冰