玻璃儀器常附著難清洗的物質(zhì)，下列清洗方法不可行的是

A．內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗

B．內(nèi)壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗

C．內(nèi)壁有植物油的試管用熱純堿溶液清洗

D．內(nèi)壁有氧化鐵的試管用氫氧化鈉溶液清洗

下圖是對實驗繪制的相關(guān)物質(zhì)變化圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)準確的是

A．圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液至過量

B．圖②向硫酸溶液中加水，溶液pH的變化

C．圖③是向飽和食鹽水中不斷加水

D．圖④是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉

（1）現(xiàn)有八種物質(zhì)，選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空：（分別填涂在答題卡的26~29題）

A．二氧化碳 B．聚乙烯塑料 C．碳酸氫鈉 D．金剛石

① 可用于制食品包裝袋

②會使正常雨水呈酸性的物質(zhì)是

③ 可用于治療胃酸過多

④ 是自然界最硬的單質(zhì)

（2）用A表示“＞” ，B表示“＜”，C表示“＝”填空：

①酸雨的pH 5.6；

②鈉離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；

③甲醛HCHO中w(C） 乙酸CH3COOH中w(C）

④在空氣中氮氣的體積分數(shù) 氧氣的體積分數(shù)；

元素符號、化學式等是化學用語，以下內(nèi)容請用最合適的化學用語填空：

①氦氣

②保持二氧化碳化學性質(zhì)的微粒

③兩個亞鐵離子

④氧化亞銅中銅元素呈+1價

⑤化工原料“三酸兩堿”中的鹽

完成下列反應(yīng)的化學方程式，并回答有關(guān)問題。

（1）工業(yè)上用赤鐵礦在高溫條件下煉鐵的原理：

，冶煉生鐵的設(shè)備是 ；

（2）檢驗二氧化碳，將二氧化碳氣體通入飽和石灰水：

，反應(yīng)后溶液 (選填“飽和”或“不飽和”）；

（3）氯化銨晶體和熟石灰混合研磨會生成一種氨臭味的氣體：

，檢驗該氣體可用 試紙；

（4）用氨水中和硫酸廠排出來的廢水：

，過程中廢水的pH (選填“變大”或“變小”）；

（5）美劇《越獄》中邁克為了用硫酸腐蝕醫(yī)務(wù)室下水道用于逃生，于是用磷酸和硫酸鈣反應(yīng)制得磷酸鈣沉淀和硫酸：

，這個反應(yīng)屬于 反應(yīng)類型。

下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：① ；

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣的化學方程式為： ；其中A裝置有一處錯誤是 ；利用C裝置開始收集氧氣的最佳時刻是： ，最后觀察到 即表示收集滿了。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為： ，選B裝置作為反應(yīng)發(fā)生裝置的優(yōu)點是 ，產(chǎn)生的二氧化碳氣體可能混有哪些雜質(zhì)： ；若用F裝置收集二氧化碳時，氣體應(yīng)從 （填導(dǎo)管兩端的字母）端進入。

溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)。

（1）氯化鈉晶體是由 （填微粒符號）構(gòu)成的。氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強，是因為其溶液中含有 ； 氯化鈉溶液通電后生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，請寫出該化學反應(yīng)方程式 。

（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液 g，加水 g。

（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C2H2）時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3。

電石制乙炔氣體（C2H2）時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下：

其中電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，該反應(yīng)的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑ 殘渣中主要成分是Ca(OH）2 和CaCO3。

Ⅰ．制備KClO3的流程如下：

（1）向灰漿濁液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3）2、CaCl2溶液。反應(yīng)中Ca(ClO3）2與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5。寫出此反應(yīng)的化學方程式 。

（2）有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：

上述流程中加入KCl粉末，KCl與 （填化學式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO3晶體。你認為能得到KClO3 晶體的原因是 。

（3）洗滌時，可以選用下列 作洗滌劑（填字母編號）。

A．KCl飽和溶液 B．冰水 C．飽和KClO3溶液

Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（4）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 。

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

（1） 當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，請寫出溶液中的溶質(zhì)的化學式

（2） 求原混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)

（3）當恰好完全反應(yīng)時消耗的NaOH溶液的總質(zhì)量為

（4）當恰好完全反應(yīng)時將混合物過濾，向濾液中再加入多少克氯化鈉，溶液即可飽和。（該溫度下，氯化鈉的溶解度為36克，結(jié)果保留一位小數(shù)）

化學與生活、環(huán)境、資源、能源等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．廢易拉罐屬于不可回收垃圾

B．提倡大量使用塑料超薄袋

C．亞硝酸鈉有咸味，可以代替食鹽作調(diào)味品

D．開發(fā)太陽能等新能源，減少對化石燃料的依賴