科目: 來源:2017屆江蘇省九年級12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
除去下列各組物質(zhì)中少量的雜質(zhì),所用試劑或方法正確的是
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜所用試劑或方法 | |
A | CO2 | CO | 足量O2,點燃 |
B | Fe | Cu | 加入稀鹽酸,過濾、洗滌、干燥 |
C | N2 | O2 | 通過灼熱的銅網(wǎng) |
D | Cu | Fe2O3 | 通入足量CO |
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科目: 來源:2017屆江蘇省九年級12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置(夾持儀器等略),已知:HCOOH熱濃硫酸H2O+CO↑,下列說法錯誤的是
A.實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B.此裝置可節(jié)約用品,污染小,現(xiàn)象明顯
C.此裝置內(nèi)空間較小,空氣易排空,實驗危險系數(shù)小
D.該實驗中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
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科目: 來源:2017屆江蘇省九年級12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵,反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復平衡,則可向右盤的燒杯中加入
A.5.6g鋅 B.5.6g鋁 C.5.6g鎂 D.5.6g碳酸鈣
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科目: 來源:2017屆江蘇省九年級12月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
用化學用語表示:
(1)①2個氖原子 ;②水瓶內(nèi)壁鍍的金屬是 ;
③海洋中含量最多的陽離子 ;④缺少 元素會得侏儒癥。
(2)選用符合要求的物質(zhì)的字母填空:
A氯化鈉 B干冰 C氧氣 D氮氣 E石墨
①常用作電池電極的是 ;
②常用作食品保護氣的是 ;
③常用作廚房調(diào)味劑的是 ;
④常用于人工降雨的是 。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:
①曾青得鐵則化為銅 ;
②鐵絲在氧氣中燃燒 ;
③鋁和稀硫酸的反應(yīng) ;
④硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅(SiCl4)反應(yīng)可制得高純度的硅,同時生成氯化氫,該反應(yīng)的化學方程式為 。
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科目: 來源:2017屆江蘇省九年級12月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗(A~F為裝置編號)。
(1)寫出圖D裝置中甲儀器的名稱 。
(2)用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,化學方程式為 ,其中二氧化錳起 作用;收集氧氣可以選擇 (填裝置編號)。
(3)實驗室制取H2通常選擇下列藥品中的 (填藥品序號)。
a、濃鹽酸 b.鋅粒 c.鐵塊 d.稀硫酸
實驗室制取氫氣應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置的組合可以是 (填裝置編號)。
(4)常溫下,可用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體,若要控制滴加液體的速率,可選擇的發(fā)生裝置是 (填裝置編號)。
(5)制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,若按F圖所示操作,結(jié)果在導管口未看到氣泡,其可能原因與下列因素有關(guān)的是 (填序號)。
a.將燒杯換成水槽
b.導管深入水中位置過深,氣體無法逸出
c.將水換成冰水
d.先用手捂住試管壁,再將導管另一端插入水中
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科目: 來源:2017屆江蘇省九年級12月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示,圖中①表示的是 ,②表示的是 。
(2)圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是 ,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易 (填“得”或“失”)電子。
②氧和硫兩種元素的化學性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的 相同。
③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的 不同。
(3)甲烷在一定量的氧氣中燃燒,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:
物質(zhì) | 甲烷 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
則a的值為 ,根據(jù)表格中數(shù)據(jù),請完成相關(guān)的化學方程式4CH4+7O2= 。(反應(yīng)條件略)
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科目: 來源:2017屆江蘇省九年級12月月考化學卷(解析版) 題型:探究題
高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇,設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。
(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是 。
(2)探究生成的氣體是什么?用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是 。寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
(3)探究試管中剩余固體成分是什么?
【查閱資料】
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態(tài) | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
與鹽酸反應(yīng) | FeCl2+H2O | FeCl3+H2O | FeCl2+FeCl3+H2O |
【初步驗證】
試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設(shè)】
猜想一:剩余固體是 ;猜想二:剩余固體是 。
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為 。
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科目: 來源:2017屆江蘇省九年級12月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上可以用FeSO4制取鐵。
方案一:
(1)已知FeSO4在高溫的條件下會生成Fe2O3和兩種硫的氧化物,請寫出相應(yīng)的化學方程式 。
(2)實驗室中完成反應(yīng)②時,固體顏色的變化是 。
方案二:已知FeCO3FeO+CO2↑;C+CO22CO
(3)硫酸銨在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥,其中N元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
反應(yīng)Ⅱ中往往還加入碳酸鈣,碳酸鈣能將煤燃燒生成的含硫物質(zhì)除去。焙燒時間與鐵金屬化率的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(4)曲線a、b差異的原因是 。
(5)反應(yīng)Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗鐵粉中一定含有的雜質(zhì)為 。
【反思】工業(yè)上常采用方案二制取粗鐵粉。請分析不用方案一的原因是 。
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科目: 來源:2017屆江蘇省九年級12月月考化學卷(解析版) 題型:探究題
早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為: 。其中,石灰石起的作用是 。
(一)甲組同學在學習煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時,對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】
單質(zhì)碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學方程式為 。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?
【猜想與假設(shè)】
焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)不易完全。
【進行實驗】
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中;另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應(yīng)中,實驗開始前應(yīng)先 (選填“通CO”或“加熱”); 實驗結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫,其原因是 。
【實驗現(xiàn)象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由 時(選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”),圖1裝置A的試管中仍有 。
【解釋與結(jié)論】
焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)確實不易完全,這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì),甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2,將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是(寫名稱,下同) ,圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O );證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式 ;證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是 ;經(jīng)過檢驗,證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2。
(二)精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:
【物質(zhì)制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應(yīng)方程式為
FexOy+yH2xFe+yH2O,F(xiàn)e3C+2H23Fe+CH4。
【含量測定】
為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù),按圖裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假設(shè)每步反應(yīng)都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響)。
(1)主要實驗步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②緩緩通入純凈干燥的H2;
③點燃酒精燈, (填“先點A處,后點C處”或“先點C處,后點A處”);
④分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑤再緩緩通入少量H2;
⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量
(2)步驟②的目的是 ,驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ;
(3)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏大”,“偏小”或“不變”)。
(4)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g,裝置B、E分別增重0.270g和0.330g,則計算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別是 。(列出計算過程,2分)
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科目: 來源:2017屆山東省九年級上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,過氧化氫(H2O2)在催化劑二氧化錳的作用下,迅速分解放出大量氧氣.下列現(xiàn)象正確的是( )
A.氣球縮小,紅墨水左移 B.氣球縮小,紅墨水右移
C.氣球不變,紅墨水右移 D.氣球脹大,紅墨水左移
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