將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是

A. 濾液中最多含有兩種溶質

B. 濾液中一定含有Zn (NO3)2，可能含有Fe (NO3)2

C. 若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn

D. 濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

如圖為甲、乙兩種物質反應生成丙的微觀示意圖，對于該反應的認識不正確的是

A. 該反應是化合反應 B. 反應前后原子的種類、個數(shù)都不變

C. 甲和丙兩種物質的質量比為22︰15 D. 甲乙丙三種物質的分子數(shù)比為1︰1︰2

一包固體粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案，下列判斷正確的是

A. 沉淀Ⅰ是氫氧化銅沉淀

B. 無色溶液A中一定有NaOH

C. 原固體粉末肯定有NaCl

D. 原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2、CuCl2和Ca(NO3)2

氧是地殼中含量最多的元素，氧及其化合物是化學學習和研究的重要內(nèi)容。

（1）如圖是氧原子結構示意圖，據(jù)此能獲得的信息有_______（填標號）；

a．氧原子核內(nèi)有8個質子和8個中子，核外有8個電子

b．氧原子核外有8個電子分2個區(qū)域繞核作高速運動

c．氧原子在化學反應中易得到電子

d．氧元素在化合物中只能表現(xiàn)為+2價

（2）氧氣經(jīng)降溫和加壓能變?yōu)榈�藍色的液態(tài)氧且體積變小，發(fā)生這樣變化的微觀本質是____________，氧氣和液氧仍屬于同種物質，可見分子_______（填“能”或“不能”）保持物質的物理性質；

（3）自然界中氧循環(huán)為生態(tài)系統(tǒng)的正常運轉提供可靠的資源保障。在氧循環(huán)的過程中，人和動物呼吸作用是氧氣的消耗途經(jīng)之一，主要是氧化所攝入的營養(yǎng)物質，為機體生長發(fā)育和新陳代謝提供物質基礎和能量，其反應的有關化學方程式為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，從化學反應的角度分析，正常的人呼吸含氧氣量更高的空氣反而會有損健康，其原因可能是_______________。

宏觀和微觀相聯(lián)系是化學認識物質和學習的獨特思維方式。

（1）構成物質的微粒有分子、原子和離子。醫(yī)療上常用的生理鹽水，是氯化鈉溶于水形成的，則在生理鹽水中的微粒有________________（用符號表示）；

（2）兩個微粒的質量比等于其相對質量比。一個碳－12原子的質量為1.993×10-26Kg，一個水分子的相對質量為18，則一個水分子的質量為（寫出計算式）__________________；

（3）宏觀物質的質量與微觀粒子數(shù)存在一定的內(nèi)在聯(lián)系，人們發(fā)現(xiàn)6.02×1023個C－12原子的質量數(shù)值上等于其相對原子質量，單位為克。即6.02×1023個C－12原子的質量為12g�；瘜W上將6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)，而含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質規(guī)定為1摩爾。則1摩爾水的質量為____________。

下列是小麗同學從不同角度整理的有關空氣的筆記，請你幫她補充完整。

（1）從組成成分認識空氣：法國化學家拉瓦錫把液態(tài)汞放在密閉容器中連續(xù)加熱12天，發(fā)現(xiàn)銀白色的汞表面產(chǎn)生了一層紅色的粉末狀物質氧化汞，而密閉容器中的空氣體積卻減少了1/5。他對剩余的4/5的“空氣”進行實驗，發(fā)現(xiàn)它既不能供給呼吸，也不能支持燃燒。他又將紅色粉末氧化汞收集起來再加熱后又得到汞和氣體，其氣體體積恰好和原來密閉容器中減少的氣體一樣多。將這些氣體再與容器中剩余的4/5氣體混合，發(fā)現(xiàn)和空氣一樣。該實驗第一次證明了_________________。拉瓦錫還因此首先揭示了燃燒的本質，否定了“燃素說”。后來的英國物理學家雷利從空氣中分離出一定體積的氮氣（質量為m1）并與用含氮的化合物分解產(chǎn)生的相同條件下同體積的氮氣（質量為m2）進行比較，重復多次，結果均為m1＞m2，能對該現(xiàn)象作出的解釋是_____________________。

（2）用微粒觀點認識空氣：如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①則“”可表示的微粒是______（填名稱）；

②已知，同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中其它成分忽略不計，圖中能表示空氣的微觀模型是______（填標號）。

（3）用變化的觀點認識空氣：把液態(tài)空氣盛在一只燒杯中，將燃著的木條放在燒杯口，木條熄滅，而當液態(tài)空氣蒸發(fā)余下約1/10后，再用帶火星的木條伸入燒杯中，卻觀察到木條復燃，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是___________________________________________________。

（4）用資源觀點認識空氣：空氣作為重要的資源可以生產(chǎn)氮肥，其流程如圖所示：

①Ⅰ中參加反應的單質甲為______；

②Ⅱ中反應的化學方程式為______；

③物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應，反應Ⅲ______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

從環(huán)保視角認識空氣：現(xiàn)在霧霾的產(chǎn)生與人類的生產(chǎn)活動有直接的關聯(lián)，下列可能導致霧霾產(chǎn)生的有______（填字母序號）。

A．工廠加高煙囪排放廢氣

B．機動車使用高標號汽油

C．步行、騎自行車等出行工作或學習

D．發(fā)展高爐煉鐵和水泥廠建設，促進我國城鎮(zhèn)化建設

E．城市建設或道路建設中用紗網(wǎng)覆蓋裸露的沙土堆

2015年屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素并成功研制出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫(yī)學獎得主。小明同學認為其研究過程運用和體現(xiàn)了化學研究物質的內(nèi)容和方法。于是，進行了以下總結，請你幫助他一起完成：

一、存在與制備

提取過程：屠呦呦研究團隊先用水煎法（將青蒿放入水中，加熱煮沸、濃縮），發(fā)現(xiàn)得到的提取物對瘧原蟲無抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸點78℃）為溶劑進行提取，得到的提取物含有效成分30%～40%，后來又采用乙醚（沸點35℃）為溶劑進行提取，得到的提取物含有效成分達到95%以上，課題組將提取物中的有效成分命名為青蒿素。青蒿素存在于青蒿這種植物體內(nèi)。

從植物青蒿中獲取青蒿素晶體需經(jīng)過溶解、__________、蒸發(fā)、結晶等步驟。該過程屬于________變化（填“物理”或“化學”）。

二、組成與分類

確定中草藥成分的化學組成是藥物研制的重要內(nèi)容，在成功分離出青蒿素晶體后，課題組立即分析其化學組成。

①定性分析

取適量青蒿素，在氧氣中充分燃燒，測得生成物只有二氧化碳和水，由此推斷青蒿素中一定含有的元素是____________（用符號表示，下同）。

②定量分析

實驗測得青蒿素的相對分子質量是282，其中碳元素的質量分數(shù)是63.83%，氫元素的質量分數(shù)是7.8%，根據(jù)以上信息，可推知青蒿素化學式為_________________。

三、性質與結構

最初用水煎法未能得到青蒿素，可能的原因是_______________________。根據(jù)青蒿素的提取過程還可推測青蒿素另一物理性質是________________________________。

青蒿素對瘧原蟲有很好的抑制作用，可能是因為它有較強的氧化性，青蒿素分子中具有怎樣的結構才使它有較強的氧化性呢？

查閱資料得到我們熟悉的過氧化氫結構式和青蒿素的結構式如下，我們知道過氧化氫溶液有較強的氧化性，醫(yī)療上常用它殺菌消毒。對比可知，青蒿素分子中起殺菌作用的應是其結構中的_________________部分。

四、轉化與應用

青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，屠呦呦研究團隊又以香茅醛為原料經(jīng)13步化學反應合成了青蒿素，化學合成青蒿素的優(yōu)點________________（答一點即可）。 

該團隊還通過實驗發(fā)現(xiàn)青蒿素經(jīng)與硼氫化鈉反應可轉化成其衍生物雙氫青蒿素。

其抗瘧活性和穩(wěn)定性比青蒿素更優(yōu)越的原因___________。由此也證明了_____________。

已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。它們之間的轉化關系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去。如圖2所示的是A、B、D、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）。請回答下列問題：

（1）B的化學式___________________________；

（2）反應②的基本反應類型為________________________；

（3）物質E的用途之一是_____________________________；

（4）反應①的化學方程式_________________________________。

探究學習小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）的反應。

查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

請回答下列問題：

（1）利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是 ________________________ ；

（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應的化學方程式為______________；

（3）裝置D的作用是____________；

（4）裝置E中收集的氧氣還可以用下列圖2裝置中的____進行收集（填字母序號）；

（5）為探究反應后裝置C中硬質玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖3實驗：

根據(jù)判斷，反應后裝置C硬質玻璃管中固體為_________________（填寫化學式）。

在實驗過程中發(fā)現(xiàn)使用的鎂條表面呈黑色。某興趣小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。

【查閱資料】（1）鎂條表面的黑色物質可能是堿式碳酸鎂、帶結晶水的碳酸鎂以及氫氧化鎂等。

（2）常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應。

【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2和水蒸氣有關。

【進行實驗】取右圖裝置5個進行如下實驗，并持續(xù)觀察20天。

【解釋與結論】

（1）實驗1的目的是___________________________；

（2）實驗4中，Na2SO3的作用是（用化學方程式表示）____________________________；

（3）通過兩個實驗__________（填編號）可得出鎂條表面變黑一定與CO2有關；

（4）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是____________________________。

【反思與評價】

（5）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是______________。