10．如圖4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化，其中不正確的是（　　）

	A．	向一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
	B．	將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中
	C．	向相同質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量稀鹽酸
	D．	一氧化碳與一定量氧化鐵在高溫條件下完全反應(yīng)

9．根據(jù)如圖裝置結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）用氯酸鉀與二氧化錳來(lái)制取干燥的氧氣，應(yīng)選用的收集裝置是AD（填編號(hào)）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w，一般選擇裝置B和D連接（填序號(hào)）．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，寫(xiě)出檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否收集滿的一種方法將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則滿，向該集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩后，觀察到澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）用鋅粒和稀硫酸來(lái)制取氫氣，若要隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，最好選用的發(fā)生裝置是C（填編號(hào)）；點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ��?yàn)純（或檢驗(yàn)氫氣的純度）．
（5）取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣．計(jì)算：
①參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
②剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）．

8．某Fe₃O₄樣品中中可能含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃和FeO其中的一種．為探究雜質(zhì)的情況設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同學(xué)們稱(chēng)取了34.92g該Fe₃O₄樣品用圖一進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)分析：因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩個(gè)討論小組．
甲組：（1）B裝置中盛的是氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O），B中帶孔玻璃球泡的作用是使二氧化碳和氫氧化鈉充分反應(yīng)．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO的作用有①②③④⑤（填序號(hào)）
①CO氣體作為反應(yīng)物
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸
③停止加熱后，防止A中生成物被氧化
④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤對(duì)B中反應(yīng)物起到一定的攪拌作用，便于CO₂與反應(yīng)液充分接觸而反應(yīng)
乙組：乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣；改進(jìn)為：在B裝置后接一盛有濃硫酸的吸水裝置，將B和該裝置“捆綁”稱(chēng)量，從而減小誤差．
查閱資料：Fe₂O₃和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖二）．
（1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+CO₂；
（2）確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃，其中含F(xiàn)e₃O₄的質(zhì)量是20.88g，（不需要寫(xiě)出過(guò)程）
（已知Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為72.4%、77.8%、70.0%）

7．圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、B、C、D粒子共表示3種元素．
（2）A、B、C、D中表示的陽(yáng)離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為AlCl₃．
（3）一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的9倍．

6．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	紅磷燃燒
	B．	加熱一定量的高錳酸鉀固體
	C．	在少量二氧化錳中加入雙氧水
	D．	加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物

5．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（　�。�

序號(hào)	物  質(zhì)	雜  質(zhì)	試  劑	主要操作
A	CO2	CO	氧氣	點(diǎn)燃
B	CuSO4	FeSO4	鐵	過(guò)濾
C	NaCl	泥沙	水	溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
D	鎂粉	鐵粉	鹽酸	過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	固定試管，試管口稍向下傾斜
	B．	加熱時(shí)，先預(yù)熱，再對(duì)試管中藥品部位集中加熱
	C．	導(dǎo)管口剛有泡泡冒出口，立即收集
	D．	固定試管，鐵夾夾在離試管口$\frac{1}{3}$處

3．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進(jìn)行組成分析．其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	相關(guān)數(shù)據(jù)
1稱(chēng)取生鐵樣品放入燒杯中	16g
2加入適量14.6%的鹽酸	200.0g
3稱(chēng)取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	215.8g

實(shí)驗(yàn)后測(cè)得加入的生鐵與鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算
（1）生成氫氣質(zhì)量．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．寫(xiě)出除去下列混合物中雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)）的化學(xué)方程式
①Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）
②Cu（NO₃）₂（AgNO₃）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
③CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

1．根據(jù)下列制取氧氣的裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器①、②的名稱(chēng)①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀或過(guò)氧化氫和二氧化錳來(lái)制取氧氣，你認(rèn)為其中相對(duì)較好的方法是過(guò)氧化氫和二氧化錳，其理由是生成物對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染．二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用．
（3）何潔同學(xué)在制取氧氣過(guò)程中，她收集一瓶氧氣后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見(jiàn)木條復(fù)燃．其原因可能是裝置漏氣．
（4）寫(xiě)出高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式，并在標(biāo)出該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣、分解反應(yīng)．