20．下列各組化學式，其中書寫全部正確的一組是（　　）

A．

Fe  FeCl

B．

CaOH  HCl

C．

CaCO3  Fe2O3

D．

C2O3  HgO

19．下列處理事故的方法中，不正確的是（　�。�

	A．	室內(nèi)起火，迅速打開所有門窗通風
	B．	撲滅森林火災時，可設置隔離帶
	C．	廚房管道煤氣漏氣，迅速關閉閥門，并開窗通風
	D．	灑在實驗桌上的少量酒精著火，迅速用濕布蓋滅

18．化學興趣小組同學對“鐵生銹的條件”進行實驗探究．
【進行實驗】

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1		一段時間后， A中鐵絲表面有紅色固體生成 B中鐵絲無明顯變化	鐵生銹需要與水接觸
2		一段時間后， C中鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，試管內(nèi)液面上升 D中鐵絲無明顯變化	鐵生銹需要與O2接觸

某同學在家中發(fā)現(xiàn)，炒完菜的鐵鍋表面容易生銹．
【猜想與假設】可能是食鹽對鐵生銹的速率產(chǎn)生了影響．
【進行實驗】該小組用實驗裝置E、F同時進行實驗．其中集氣瓶的容積相同，量筒內(nèi)盛有等體積的水，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)另加入了某種物質(zhì)．

實驗裝置	實驗過程	實驗結(jié)論
	一段時間后，打開止水夾，記錄實驗過程中量筒內(nèi)剩余水的體積（每次測量時間間隔不等，實驗數(shù)據(jù)見下表）．E中鐵絲和F中另加入的物質(zhì)表面均出現(xiàn)紅色物質(zhì)．	食鹽可以加速鐵的生銹

實驗記錄表

次數(shù)		1	2	3	4	5	6
量筒中剩余水的體積/mL	E	68	57	44	30	30	30
	F	71	65	56	a	30	30

（1）實驗裝置F中，集氣瓶內(nèi)另加入的物質(zhì)是蘸有水的鐵絲．
（2）實驗記錄表中，a的取值范圍是30≤a＜56．
【反思與應用】結(jié)合上述實驗，談談你對家中鐵鍋使用的建議：用完后要及時洗凈擦干．

17．利用如圖裝置進行實驗．

實驗裝置	實驗過程
	【實驗1】探究可燃物燃燒的條件 ①在A、B中各放一小塊白磷（著火點為40℃），A中加入約$\frac{1}{3}$試管的80℃水，A、B中白磷均不燃燒； ②從a處通入O2使A中熱水恰好完全進入B中，A中白磷燃燒，B中白磷不燃燒； ③從a（或c）通入O2，B中白磷燃燒．
	【實驗2】探究MnO2在H2O2分解中的作用 ①A中加入約1/3試管的H2O2溶液，B中放入一面粘有MnO2的玻璃片，A、B中均無明顯現(xiàn)象； ②從c處抽氣，使A中液體進入B中，觀察到玻璃片上粘有MnO2的一面產(chǎn)生大量氣泡，另一面無明顯變化．

回答下列問題：
（1）實驗1：步驟③中的操作是從a（或c）通入O₂．能說明“可燃物燃燒需要溫度達到著火點”的實驗現(xiàn)象是步驟①B中白磷不燃燒，步驟③B中白磷燃燒．
（2）實驗2：B中反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．該實驗能否得出“MnO₂是H₂O₂分解的催化劑”的結(jié)論？你的判斷及理由是不能，因為沒有證明MnO₂在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生改變．

16．通過電解水實驗可以研究水的組成．

（1）電解水的裝置如圖1所示，該反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑．
檢驗a管中氣體的操作：先用帶火星的木條接近a管尖嘴部分，再打開活塞．
（2）電解水的微觀示意圖如圖2，請在方框中補全相應微粒的圖示．

15．“鐵絲在氧氣中燃燒”的裝置如圖所示，回答表格中的問題．

實驗步驟	（1）預先在集氣瓶中放入少量水，其作用是防止燃燒產(chǎn)生的熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂． （2）待火柴快燃盡時，再將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中． “火柴快要燃盡時再伸入集氣瓶中”的目的是為防止火柴燃燒消耗集氣瓶中的氧氣．
實驗現(xiàn)象	鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體．
實驗結(jié)論	該反應的化學方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Fe3O4．

14．根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同），收集裝置是C或E．在加入藥品前，應進行的操作是檢查裝置氣密性．

13．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發(fā)展與科技進步做出了巨大貢獻．合成氨工藝的主要流程如圖：

（1）合成塔中的反應在高溫、高壓、催化劑條件下進行，其化學方程式是N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是N₂、H₂ ．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題．

物質(zhì)	H2	N2	O2	NH3
沸點/℃（1.01×105Pa）	-252	-195.8	-183	-33.35

在1.01×10⁵Pa時，欲將NH₃與N₂、H₂分離，適宜的方法是控制溫度：-33.35℃＞溫度＞-195.8℃．

12．鈦是銀白色金屬，具有硬度大、熔點高、耐腐蝕等許多優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中鈦的化合價為+4．
（2）高溫時，通過反應II可制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）反應III為置換反應，該反應在高溫下進行，其化學方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

11．閱讀下列科普短文．
溫室效應，又稱“花房效應”，是大氣保溫效應的俗稱．自工業(yè)革命以來，人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強的溫室氣體逐年增加，大氣的溫室效應也隨之增強．
防止溫室效應進一步增強的根本對策是全球參與控制大氣中二氧化碳的含量．為此科學家提出：制定措施限制過多的二氧化碳的排放；有效利用過多的二氧化碳．具體做法有：將二氧化碳捕獲并使之隔離于地下或海底；將二氧化碳催化轉(zhuǎn)化成有價值的碳資源，研究人員借助氧化銅納米棒和陽光，將水溶液中的CO₂轉(zhuǎn)化成甲醇（CH₄O）和氧氣，這項技術減少了二氧化碳向空氣中的排放，同時獲得了燃料．
除二氧化碳外，還有一些氣體也可以產(chǎn)生溫室效應．下面是主要溫室氣體對全球氣候變暖的影響程度對照表．
為緩解全球氣候變暖，各國采取各種措施控制其他溫室氣體排放量的增長．如新西蘭從2004年開始征收牛、羊和鹿等的“放屁稅”．某研究發(fā)現(xiàn)，袋鼠的屁中不含甲烷，是因為它的胃里有一種特別的細菌．若把這種細菌移植到能釋放大量甲烷的動物體內(nèi)，可以減少甲烷的排放．
總之，我們要積極采取有效措施，保護好人類賴以生存的大氣環(huán)境．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．

溫室氣體	空氣中濃度mg/m3		年增長率 （%）	溫室強度 （CO2 為1）	對全球氣候變暖 的貢獻率（%）
	1750年	1990年
CO2	280	353	0.5	1	55
氯氟烴	0	0.00085	2.2	3400-15000	24
CH4	0.8	1.72	0.9	21	15
N2O	0.00029	0.00031	0.25	270	6

（1）甲醇（CH₄O）屬于C（填字母序號，下同）．
A．單質(zhì)             B．氧化物          C．化合物
（2）新西蘭地區(qū)收取“放屁稅”，針對的溫室氣體是甲烷．
（3）依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，分析“二氧化碳對全球氣候變暖的貢獻率最大”的主要原因是B．
A．二氧化碳的年增長率大于其他溫室氣體
B．二氧化碳的濃度遠高于其他溫室氣體
C．二氧化碳的溫室強度大于其他溫室氣體
（4）請你提出一條減少空氣中二氧化碳的措施：減少使用化石燃料．