5．目前，人類以化石燃料為主要能源．化石燃料有煤、石油和天然氣，它們都屬于不可再生資源．利用工業(yè)煤可以制備一種重要的化工原料--乙二醇，因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖所示．回答下列問題：

（1）如圖是“造氣”過程的微觀示意圖，則制備合成氣的化學(xué)方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

（2）合成氣有還原性，可用于冶煉鋼鐵．請寫出合成氣與Fe₂O₃反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：3H₂+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，或3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是化學(xué)能指導(dǎo)人類合理利用資源．

4．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C （填字母序號）． 
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

3．用化學(xué)用語填空：
（1）2個氫氧根離子2OH^-
（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的化學(xué)符號為Na⁺．

2．2011年3月11日，日本9.0級強震引發(fā)海嘯導(dǎo)致日本福島第一核電站發(fā)生爆炸造成的核泄漏危機(jī)至今仍未消除．其泄漏出放射性元素碘-131，碘原子的質(zhì)子數(shù)為53，則核外電子數(shù)為（　�。�

A．

131

B．

78

C．

53

D．

87

1．下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（　�。�

	A．	Na2SO4、KCl、CuSO4		B．	KNO3、NaCl、HCl
	C．	H2SO4、FeCl3、NaCl		D．	FeCl2、KCl、NaOH

20．下列基本實驗操作正確的是（　�。�

A．

測定溶液pH

B．

取用NaOH固體

C．

稀釋濃硫酸

D．

加熱液體

19．某興趣小組同學(xué)從海水曬鹽后的鹽鹵中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要流程如圖1：

【問題討論】
（1）流程中的操作①是過濾（填實驗操作名稱）．
（2）一系列操作②中包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等．
（3）電解氯化鎂可以得到鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，該變化過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（4）鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3，則氮化鎂的化學(xué)式為：Mg₃N₂．
【發(fā)現(xiàn)問題】鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
【查閱資料】（1）Mg（OH）₂：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；
（2）MgCO₃：白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；
（3）MgCO₃的熱穩(wěn)定性比Mg（OH）₂的熱穩(wěn)定性更強．
【提出猜想】
小組同學(xué)認(rèn)為該固體不可能是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃，他們的理由是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃均為白色固體，鎂條外面是灰黑色；
小組同學(xué)由銅生銹會產(chǎn)生Cu₂（OH）₂CO₃聯(lián)想到灰黑色的物質(zhì)可能是Mg₂（OH）₂CO₃．
【實驗分析】
按圖2所示裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，說明反應(yīng)產(chǎn)生了水；澄清石灰水變渾濁；同時灰黑色固體完全變?yōu)榘咨�．若灰黑色固體是Mg₂（OH）₂CO₃，請寫出Mg₂（OH）₂CO₃受熱分解的化學(xué)方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

18．小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學(xué)課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實驗室，在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實驗．
【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；
③如圖裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是冷凝水蒸氣
（2）實驗結(jié)論：雙氧水沒有失效．
【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用，該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化．
（1）實驗原理  寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗步驟
①準(zhǔn)確稱量二氧化錳的質(zhì)量；
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；
③待反應(yīng)結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、烘干、稱量；
④對比反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量．
（3）做完此實驗后，小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變．

17．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）高溫煅燒石灰石生成兩種氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（2）西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（3）銅器在潮濕的空氣中，表面會慢慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+H₂O+CO₂+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃；反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．

16．將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	表中a的值為1.4
	B．	X一定是該反應(yīng)的催化劑
	C．	若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成
	D．	X可能含有氫元素