11．水是人們生活、生產(chǎn)各方面都離不開的重要物質(zhì)．下列有關水的說法錯誤的是（　�。�

	A．	凈化水的常用方法有吸附，沉淀，過濾和蒸餾
	B．	水是生命活動不可缺少的物質(zhì)
	C．	自然界的水都含有雜質(zhì)
	D．	電解是一種凈化水的方法

10．下列說法中正確的是（　　）

	A．	溶液中可以含有多種溶質(zhì)
	B．	溶液是無色、透明、均一、穩(wěn)定的混合物
	C．	用汽油洗去衣服上的油漬是乳化作用的結(jié)果
	D．	析出晶體后的溶液是不飽和溶液

9．初中化學實驗中，鐵釘多次亮相．下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓��?br />
請回答下列問題：
（1）變化①的原因是鐵與空氣中的氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生一系列復雜反應的結(jié)果．
（2）變化②的目的是除銹，反應的化學方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，除銹過程還可能發(fā)生的化學反應為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ （用化學方程式表示）．
（3）反應③中所用的溶液X中的金屬陽離子為Cu²⁺．（用符號表示）

8．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）銅絲在空氣中加熱：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，產(chǎn)物屬于化合物中的氧化物．（填“物質(zhì)類別”）
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應類型為分解反應．
（3）二氧化碳與澄清石灰水反應：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，該實驗的用途是檢驗二氧化碳．
（4）銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，反應類型為置換反應．
（5）一氧化碳和氧化鐵在高溫下煉鐵：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化鐵粉末的顏色變化是紅色變成黑色．

7．下列有關實驗操作及分析均合理的是（　�。�

	A．	區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉兩種白色固體：用水溶解，溶液溫度降低的是硝酸銨
	B．	排水法收集O2：導氣管口剛有氣泡冒出立即收集，能收集到更多、更純凈的O2
	C．	探究CO2的性質(zhì)：將CO2快速倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中，便于觀察低處蠟燭先熄滅
	D．	測定空氣里O2的含量：點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，導致測定結(jié)果偏低

6．以科學原理和實驗事實為依據(jù)進行推理是學習化學的一種重要方法．下列推理得出的相關結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	溶液是均一穩(wěn)定的分散體系，所以均一穩(wěn)定的分散體系一定是溶液
	B．	氫氣與氧氣混合點燃可能發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度
	C．	鹽酸與塊狀石灰石反應能制取CO2，所以稀硫酸也能與塊狀石灰石反應制取CO2
	D．	某物質(zhì)在空氣中燃燒生成CO2和H2O，所以該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成

5．下列有關比較正確的是（　�。�

	A．	地殼中元素的含量：鋁＞氧
	B．	鐵合金中的含碳量：生鐵＞鋼
	C．	鐵在不同溶液中的銹蝕程度：水＞海水
	D．	鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：赤鐵礦（Fe2O3 ）＞磁鐵礦（Fe3O4 ）

4．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎．
（一） 鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料
可制作耐酸防護服材料．其中的不銹鋼絲屬于 （填“屬于”或“不屬于”）金屬材料．
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸 （主要成分是鹽酸） 的作用下轉(zhuǎn)化為人
體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．因此食
用該麥片還可預防缺鐵性貧血．
（二） 鐵的性質(zhì)探究
（1）能被磁鐵吸引的物質(zhì)一定是鐵單質(zhì)嗎？
【實驗驗證】①將細鐵絲在純氧中完全燃燒，主要反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②將反應后的黑色固體用磁鐵檢驗，能被吸引．
【實驗結(jié)論】能被磁鐵吸引的物質(zhì)不一定（填“一定”或“不一定”） 是鐵單質(zhì)．
（三） 煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵主要原理的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分
為三個階段：500～600℃
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO $\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$ Fe+CO₂
（2）在鋼鐵廠的實驗室，同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe₂O₃進行反應時的有關數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應溫度的關系曲線，如圖1所示．則圖中M點對應的a=18.0．
（四） 煉鐵過程的思考
（1）據(jù)資料統(tǒng)計顯示，2013年我國粗鋼產(chǎn)量已近8億噸．若用含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，生產(chǎn)8.4億噸鐵，至少產(chǎn)生多少億噸二氧化碳？需這樣的赤鐵礦石多少億噸？
（2）大氣中CO₂含量增加會導致“溫室效應”加劇，科學家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，更重要的是將CO₂轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)．如將CO₂轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄），其反應的微觀過程如圖2所示：

請寫出上述反應的化學方程式：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

3．空氣中氧氣含量測定的再認識．
【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．

（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測定結(jié)果與理論值誤差較大．
【實驗改進】
I．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理，設計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
II．測得實驗數(shù)據(jù)如下表

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達】
（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）₂]寫出該反應的化學方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是20.2%（計算結(jié)
果精確到0.1%）．
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果比前者準確度更高的可能原因是：①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結(jié)果更準確．②測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準確．．

2．黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下 （雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；  CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）步驟I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）溶液A中的陽離子有Zn²⁺、Cu²⁺（填化學符號）．
（3）步驟I、Ⅱ中均包含的操作名稱為過濾，此操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 溶液C的質(zhì)量．